Question

（1）在反應2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，還原劑是______．
（2）反應：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑（已配平），則生成物A的化學式為______，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是______．
（3）濃鹽酸在反應KClO₃+HCl-→KCl+ClO₂+Cl₂+______（補充完整）中顯示出來的性質是______．
（4）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則與1molCr³⁺反應所需PbO₂的物質的量為______．

Answer 1

（1）2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素的化合價升高，則HBr為還原劑，故答案為：HBr；
（2）由原子守恒可知A的化學式為KHCO₃，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”，其還原產物為水，H₂O沒有污染性，故答案為：KHCO₃；還原產物為水，H₂O沒有污染性；
（3）由原子守恒可知還生成的產物為H₂O，反應中生成KCl為鹽類物質，生成氯氣時HCl中Cl元素的化合價升高，表現其還原性，故答案為：H₂O；酸性和還原性；
（4）氧化還原反應，得失電子守恒，則設所需PbO₂的物質的量為x，由電子守恒得1mol×（6-3）=x×（4-2），解得x=1.5mol，故答案為：1.5mol．