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【題目】如圖所示裝置，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央A處，則原來H2和O2混合氣體的平均摩爾質量為________。

【答案】8.67g/mol或18.67g/mol

【解析】

本題主要考查關于物質的量的計算。

發生反應：2H2+O22H2O。該反應消耗H2、O2混合氣體物質的量的2/3，若剩余氫氣，則H2、O2的物質的量之比為(1+2×2/3):(2×1/3)=7:2；若剩余氧氣，則H2、O2的物質的量之比為(2×2/3):(1+2×1/3)=4:5.因此，原來H2和O2混合氣體的平均摩爾質量為(7×2+2×32)/9g/mol=8.67g/mol或(4×2+5×32)/9g/mol=18.67g/mol。

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