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向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a，b，c三點的pH為實驗中所測得，下列有關說法中一定正確的是 (　　)

A．當7<pH<13時，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B．當pH＝7時，所加CH3COOH溶液的體積為10 mL

C．當5<pH<7時，溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

D．繼續滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1

【解析】最初向NaOH溶液中滴加極少量的CH3COOH溶液時，可能有c(OH－)>c(CH3COO－)，故A項錯誤；當滴加10 mL CH3COOH溶液時，與NaOH溶液恰好完全反應，此時pH>7，B項錯誤；無限滴加CH3COOH溶液，相當于在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加少量NaOH溶液，pH一定大于1，D項錯誤。

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A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

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②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氫鈉溶液：HCO3— ＋H2OCO32—＋H3O＋

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A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1

B．pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

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弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Ksp)。

表1

酸或堿	電離平衡常數(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10－5
HNO2	4.6×10－4
HCN	5×10－10
HClO	3×10－8
NH3·H2O	1.8×10－5

表2

難(微)溶物	溶度積常數(Ksp)
BaSO4	1×10－10
BaCO3	2.6×10－9
CaSO4	7×10－5
CaCO3	5×10－9

請回答下面問題：

(1)表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是________(填序號)。

A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體

D．加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______________，溶液中各離子濃度大小關系是______。

(3)物質的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為______________________。

(4)工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42—物質的量濃度不小于0.01 mol·L－1，則溶液中CO32—物質的量濃度應≥________ mol·L－1。

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(1)0～10分鐘，N2的平均反應速率為________mol·L－1·min－1,0～10分鐘與10～20分鐘兩個時間段中，N2的反應速率之比為________。反應在第10 min可能改變的條件是________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因：________。

(2)計算500℃時，反應N2＋3H22NH3的平衡常數K的數值為________。保持溫度不變，反應進行至25 min時，抽去0.1 mol氨，此時平衡常數K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態________(填“大”“小”或“不變”)。

(3)在上圖中畫出25～40 min時間段內N2的物質的量的變化圖像。

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實驗試劑/mL	甲	乙	丙	丁
4 mol/L H2SO4	20	V1	V2	V3
飽和CuSO4溶液	0	2.5	V4	10
H2O	V5	V6	8	0

下列說法正確的是(　　)

A．實驗甲產生氣泡的速率最快　　　B．V1<V2<V3<20

C．V4＝V5＝10 　　　D．V6＝7.5

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