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在一定條件下，CO(g)和H₂(g)發生反應：CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) △H=akJ/mol在容積固定的2L密閉容器中充入2mol CO(g)和4molH₂(g)發生反應，測定在不同溫度、不同時段下CO的轉化率如下表：

下列說法中正確的是

A．熱化學方程式中a＞0

B．T₁℃下，在第一小時內用H₂表示的化學反應速率為0．4mol/(L．h)

C．T₁℃下，該反應的化學平衡常數為25

D．T₂℃下，ɑ₁=ɑ₂﹥80%

試題分析：A、分析題給數據知，第一小時內T₂℃時反應速率快，溫度T₁＜T₂，結合轉化率分析，該反應為放熱反應，熱化學方程式中a＜0，錯誤；B、根據題給數據分析，T₁℃下，在第一小時內CO的物質的量濃度濃度變化為0.4mol/L，結合反應方程式知，H₂的濃度變化為0.8mol/L，用H₂表示的化學反應速率為0．8mol/(L．h)，錯誤；C、根據題給數據分析，T₁℃下，該反應達平衡時各物質的平衡濃度為：CO0.2mol/L，H₂0.4mol/L，CH₃OH0.8mol/L，代入平衡常數表達式計算得化學平衡常數為25，正確；D、分析題給數據知，第一小時內T₂℃時反應速率快，先達到平衡，溫度T₁＜T₂，結合轉化率分析，該反應為放熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向移動，T₂℃下，ɑ₁=ɑ₂＜80%，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為                  。
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為      。
（3）達到平衡是X的濃度是      ；
（4）當反應進行到第    min，該反應達到平衡。反應達到平衡后，下列措施能加快化學反應速率的有            。
A．增大反應物的濃度    B．升高溫度    C．使用正催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO₂+O₂

2SO₃經一段時間后,SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^-1,在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04 mol·(L·s)^-1,則這段時間為(　　)

A．0.1 s

B．2.5 s

C．10 s

D．5 s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：

下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程：

關于該反應，下列說法正確的是：（）

A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數K增大。

B．反應過程中使用Cu₂O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應。

C．500℃反應達到平衡時，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是：

D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質的量濃度增大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t₀時c(B)未畫出，t₁時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

(1)若t₄時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為_____mol/L。
(2)若t₅時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式_______。
(3)若t₁＝15s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉化率為________。
(4)t₃時改變的某一反應條件可能是________(選填序號)。
a．使用催化劑
b．增大壓強
c．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(創新預測題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N₂O₄充入體積為1 L的真空密閉容器中，發生反應：N₂O₄(g)

2NO₂(g)　ΔH＞0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

t/s c/(mol·L^－1)	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)/(mol·L^－1)	0.100	a	0.5b	0.4b
c(NO₂)/(mol·L^－1)	0	0.060	b	c₁	c₂	c₃

請回答下列問題：
①表中a＝______，在0～20 s內N₂O₄的平均反應速率為_______mol·(L·s)^－1。
②已知100 ℃時該反應的平衡常數為0.36，則表中b、c₁、c₂的大小關系為________，c₃＝________mol·L^－1，達到平衡時N₂O₄的轉化率為_________________。
(2)室溫下，把SiO₂細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H₄SiO₄溶液，反應原理如下：
SiO₂(s)＋2H₂O(l)

H₄SiO₄(aq)　ΔH
①寫出該反應的化學平衡常數K的表達式：________________________________。
②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)，理由是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究Fe²⁺對O₃氧化I^－反應的影響，某研究小組測定兩組實驗中I₃^－濃度和體系pH，結果見以下圖表。

下列說法不正確的是（ )

A．在溶液中存在化學平衡I₂(aq) + I^－(aq) I₃^－(aq)，其平衡常數表達式為

B．第2組實驗進行18s后，由于I₂(g)不斷生成導致I₃^－濃度下降。

C．3-18s內第2組實驗中生成I₃^－的平均反應速率約為0.55 mol/(L·s)

D．Fe²⁺可作為O₃氧化I^－的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在372K時，把0.5molN₂O₄通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO₂的濃度為 0.02mol·L^－1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（）

A．前2s以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L^－1·s^－1

B．在2s時體系內壓強為開始時的1.1倍

C．在平衡時體系內含有N₂O₄0.25mol

D．平衡時，N₂O₄的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO₂，反應2NO₂（g）??N₂O₄（g）經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（N₂O₄）/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

下列說法正確的是（　　）。
A．反應在前50 s的平均速率為v（NO₂）＝0.001 2 mol·L^－1·s^－1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄時，v（正）＜v（逆）
C．保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K＝0.125，則反應的ΔH＜0
D．T ℃時，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，則平衡時N₂O₄的轉化率大于80%

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