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向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說(shuō)法不正確的是   
A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS
B．上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀
D．該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，該反應(yīng)可通過(guò)上圖裝置來(lái)實(shí)現(xiàn)
B．在體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達(dá)到平衡后壓縮體積，則v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由該反應(yīng)可知物質(zhì)能量關(guān)系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)]
D．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,，則充入1 mol HI，達(dá)到平衡后放出26.5 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa條件下，反應(yīng)2N2Q（g）=4NO2（g）+O2（g） △H=+56．7 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行的原因             （   ）
A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)
C．是熵減小的反應(yīng)D．是熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中不正確的是
A．圖①表示可逆反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）ΔH﹤0
B．圖②表示的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，陽(yáng)極產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)的氣體
C．圖③表示可逆反應(yīng)：A2（g）+ 3B2（g） 2AB3（g）ΔH＞ 0
D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+ B（g）3C（g）的影響，乙壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
B．固體溶解過(guò)程與焓變有關(guān)
C．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，熵增加的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
D．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能自發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有如下的可逆反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 現(xiàn)將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達(dá)到平衡后，已知平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時(shí)，對(duì)應(yīng)圖中坐標(biāo)上的溫度是（   ）
A．100℃
B．200℃
C．300℃
D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化的是（   ）
A．紅墨水加到蒸餾水中使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．NaHCO3受熱轉(zhuǎn)化為Na2CO3 D．鐵在潮濕的空氣中生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如上圖)。

容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
(1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：①若a=1，c=2，則b=_________，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_____________(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。
②若需規(guī)定起始時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是___________。
(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) ="==" 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)
的標(biāo)志是(    )。
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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