【題目】下列說法正確的是
A. 一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
B. 全降解塑料（
）可由單體環(huán)氧丙烷（
）和CO2聚合制得
C. 淀粉溶液中加入硫酸，加熱4～5 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成
D. 石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
【答案】B
【解析】
A．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．全降解塑料(
)可由單體環(huán)氧丙烷(
)和CO2通過加聚反應(yīng)制得，故B正確；C、淀粉水解用硫酸做催化劑，即反應(yīng)環(huán)境為酸性，而銀鏡反應(yīng)的反應(yīng)必須是在堿性環(huán)境下，故應(yīng)先將淀粉的水解液中加入氫氧化鈉中和，然后再加入銀氨溶液，加熱，才可能看到有光亮的銀鏡生成，故C錯(cuò)誤；D．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選B。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。為探究反應(yīng)后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液產(chǎn)生氣體前，消耗V( HCl)=V1；溶液剛好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗V( HCl) =V2。當(dāng)V1 <V2 <2Vl時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)的成分為
A. NaHCO3、Na2CO3 B. NaOH、NaHCO3 C. NaOH、Na2CO3 D. NaOH、Na2CO3、NaHCO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。
(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問題：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為____________。
②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)：
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________。
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________________。
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L(提示：乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g/mol)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是
A. 磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體
B. 磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵
C. 磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
D. 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】催化加氫可生成 3-甲基己烷的是（ ）
A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3
B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3
C.CH3C(CH2CH3)=CHCH3
D.CH3CH2CH2C(CH3)=CH2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①電負(fù)性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于 晶體。
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)。
[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈 型，n= 。
（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：
請(qǐng)回答下列問題：
①配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)第L層電子排布式為 。
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是： 。
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類型有 （填字母）；
A 配位鍵 B 極性鍵 C 離子鍵 D 非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | p | |||||||||||||||
試回答下列問題：
（1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子外圍電子排布式：____。
（2）c與a形成6個(gè)原子組成分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________，該分子是：_______（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）表中O、P兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元 素 | O | P | |
電離能kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)P2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是__________________________；
（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
晶胞中i原子的配位數(shù)為___________，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W 為四種常見元素，其中 X、Y、Z 為短周期元素。ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中的最強(qiáng)酸，Y的離子在同周期中離子半徑最小，其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料，Z是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，W原子的最外層電子數(shù)小于4且W的常見化合價(jià)有+3、+2，WX3 的稀溶液呈黃色，回答下列問題：
(1)X在元素周期表的位置________________,其簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________，用電子式表示X的氫化物的形成過程______________________________。
(2)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作_______________。鍺與Z是同一主族元素，它可用來制造半導(dǎo)體晶體管。研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與 NaOH溶液反應(yīng)但在有 H2O2 存在時(shí)可與NaOH溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________
(3)W(OH)2 在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________，若灼燒W(OH)2 固體得到___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。
②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是____。
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______
A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E．生成1mol Y的同時(shí)消耗2mol Z
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com