【題目】下列有關鈉及其化合物的敘述錯誤的是( )
A.Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑
B.高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明
C.等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多
D.鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應
【答案】C
【解析】
A. Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，且人呼出的水蒸氣也能和過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣能供給呼吸，所以過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑，故A正確；
B. 鈉的焰色反應為黃色，高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明，B正確；
C. 由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等質量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應時，1gNa2CO3消耗鹽
mol HCl，1gNaHCO3消耗
mol HCl，所以Na2CO3消耗HCl較多，故C錯誤；
D. 鈉放置在空氣中和氧氣反應生成氧化鈉而變暗，反應方程式為4Na+O2═2Na2O，生成的氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，反應方程式為Na2O+H2O=2NaOH，Na2O+CO2=Na2CO3，故D正確；
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1
②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1
③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：___________________。
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+ H2O（g）
CO（g）+ 3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則，Pl _______P2；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的由大到小的順序為__________。（填“<”、“>”“=”）
②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應室，如果5min達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則v(H2)=________________100℃時該反應的平衡常數K =_________。反應達到平衡的標志是：_____________。
A．容器內氣體密度恒定
B．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
C．容器的壓強恒定
D．3v正（CH4）= v逆（H2）
③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關電化學知識的描述正確的是
A. Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑這個反應可設計成原電池。
B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可設計如圖所示原電池裝置，鹽橋內K+向FeCl3溶液移動。
C. 因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋。
D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖所示，則下列關于反應中鎂和鋁的敘述正確的是
A. 二者物質的量之比為3∶2
B. 二者質量之比為3∶2
C. 二者摩爾質量之比為2∶3
D. 二者消耗H2SO4的物質的量之比為2∶3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到
B. C4H8Cl2的同分異構體有7種
C. 甲苯和乙苯分子內共平面的碳原子數最多均為7
D. 由乙醇和乙酸生成乙酸之酯屬于取代反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，不溶于水)主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質管、注射成型制品，也可用于人造革等軟質制品。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10－8，Ksp (PbCO3)=1.46×10－13
請回答下列問題：
(1)加入碳酸鈉溶液后PbSO4轉化為PbCO3。轉化的方程式為：PbSO4(s)+CO32－(aq)=PbCO3(s)+SO42－(aq)，通過計算(保留2位有效數字)說明該反應程度很大的原因：___________。這一步驟中，也可以將碳酸鈉溶液改為碳酸氫鈉溶液，寫出用碳酸氫鈉溶液時的離子方程式：___________。
(2)根據圖溶解度曲線(g/100g水)，由濾液I得到Na2SO4固體的操作為將“濾液1”___________、___________、用乙醇洗滌后于燥。
(3)步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意寫出一條)，生成NO的離子方程式：___________。
(4)“濾液2”中可循環利用的溶質為___________(填化學式)。
步驟④“沉鉛”時若將Pb(NO3)2溶液與0.02mol·L－1的H2SO4等體積混合生成PbSO4沉淀時，所需Pb(NO3)2溶液的最小物質的量濃度為___________mol·L－1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3+Cl2
PCl5．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A. 0.40mol B. 0.20mol
C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L－1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列說法正確的是( )
①平衡后升高溫度，平衡常數>400
②平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
③平衡時，反應混合物的總能量減小20 kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1
A. ①②④⑤ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在常溫下測得濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液的pH如下表：
溶質 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaF | NaClO |
pH | 8.4 | 11.6 | 7.5 | 9.7 |
（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因___________________________。
（2）根據鹽溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小順序為_________________________________ (填序號)。
（3）將少量CO2通入NaClO溶液中，寫出該反應的離子方程式：________________。
（4）常溫下，將CO2通入0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c（CO32-）+ c（HCO3-）=_________________(列計算式)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com