【題目】一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O； Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是
A.X為負極，Y為正極
B.該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強
C.在標準狀況下，通入 5.6 L O2完全反應后，有1 mol電子發生轉移
D.工作一段時間后，KOH的物質的量減少
【答案】B
【解析】
A．根據電極反應式X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-可知，X極甲烷被氧化，應為原電池的負極反應，Y極氧氣得電子被還原，應為原電池的正極反應，故A正確；
B．根據電極反應式X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，可知反應消耗KOH，OH-濃度減小，則pH減小，堿性減弱，故B錯誤；
C．n（O2）=
，轉移電子的物質的量為0.25mol×4=1mol，故C正確；
D．X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-，則總反應：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，氫氧化鉀被消耗，物質的量減小，故D正確；
故選：B。
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【題目】砷及其化合物在半導體、農藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質的量分布分數隨pH的變化如圖所示：
①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發生的主要反應的離子方程式為___
②反應H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) 
H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
則反應4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數式表示)。
(4)反應2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：
①對應溫度下，B點的反應速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。
②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數)。
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【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、
、Cl-七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發生如下轉化關系(產物H2O未標出)，下列說法不正確的是
A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B. 甲與丁可能發生反應:+Ba2+ +OH-
BaCO3↓+H2O
C. 丙溶液與S2-、
、
可以大量共存
D. 甲溶液中一定滿足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(
)
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【題目】用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，并將Cl2通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中。產生的ClO-被H2O2還原，發生激烈反應，產生較高能量的O2，隨即它又轉變為普通O2，并發出紅光。進行此項實驗所用主要儀器如下，請回答：
（1）氯氣發生器中的的儀器a的名稱是__。通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：__。（用儀器的序號表示）
（2）實驗開始前，必做的一項操作是__。
（3）儀器①中ClO-與H2O2反應的離子方程式為__。
（4）儀器②中試劑的主要作用是__。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。
（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學式表示）
（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應的離子方程式為__。
（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）
（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應產生黃綠色氣體單質，該反應的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質（I2），由此推測這兩種元的氣態氫化物的穩定性強弱順序為：__。（用化學式表示）
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【題目】對甲基苯乙烯（
）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推錯誤的是（ ）
A. 分子式為
B. 能發生加聚反應和氧化反應
C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種
不考慮立體異構
D. 分子中所有原子可能處于同一平面
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【題目】端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。2R-C≡C-H
R-C≡C-C≡C-R+H2, 該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
(1)B的結構簡式為________，D的化學名稱為________。
(2)①和③的反應類型分別為________、________。
(3)E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__ mol。
(4)化合物(
)也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為__________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3∶1，寫出其中3種的結構簡式_____________________________________________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓
B. Cl2與熱的NaOH溶液反應：Cl2＋6OH-
Cl-+ClO3-+3H2O
C. 電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋
2MnO4-+H2↑
D. NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O
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【題目】金屬鎵有“電子工業脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。
(1)基態Ga原子中有_____種能量不同的電子，其價電子排布式為_________。
(2)第四周期的主族元素中，基態原子未成對電子數與鎵相同的元素有_______(填元素符號)。
(3)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是制備有機鎵化合物的中間體。
①在700℃時，(CH3)3Ga和AsH3反應得到GaAs，化學方程式為____________________。
②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為__________；AsH3的空間構型是________________。
(4)GaF3的熔點為1000℃，GaC13的熔點為77.9℃，其原因是_______________________。
(5)砷化鎵是半導體材料，其晶胞結構如圖所示。
①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構型為_______。
②原子坐標參數是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內部各原子的相對位置。圖中a(0，0，0)、b(1，
)，則c原子的坐標參數為______________。
③砷化鎵的摩爾質量為M g·mol-1，Ga的原子半徑為p nm，則晶體的密度為____g·cm-3。
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