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【題目】鋰-液態多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優點，以熔融金屬銀、熔融硫和多硫化鋰分別作兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Li+)為電解質，其反應原理如圖所示。下列關于其說法錯誤的是

A. 放電時，電極B為正極

B. 充電時內電路中Li+的移動方向為從B到A

C. 該電池的適宜工作溫度應該在Al2O3的熔點和沸點之間

D. 充電時，陽極反應為Sx2--2e-=xS

【答案】C

【解析】A. 放電時，A為原電池的負極，B為原電池的正極，選項A正確；B、充電時為電解池，B是陽極，A是陰極，Li+由B極向A極移動，選項B正確；C、硫和鈉的熔、沸點較低，而是Al2O3高熔點，溫度不易超過Al2O3的熔點，否則S或Li會氣化，選項C錯誤；D、充電時，B是陽極，電極反應式為Sx2--2e-=xS，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。現每次取10.00mL進行實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標準狀況下）；

③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。

（1）c(CO32－)=______mol·L1；

（2）某同學認為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；

（3）根據以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________________________；

（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。

Ⅱ．四種物質有如下相互轉化關系：

（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為____________________；

（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應的離子方程式為____________；

（7）若乙是黑色固體，化合物B是優質的耐高溫材料。則該反應的化學方程式為____________________；

（8）若化合物A可作光導纖維材料，乙是一種重要的半導體材料。則該反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）科學家發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）．
（2）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1 ，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結構式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現象為．
（3）比較③，⑤，⑥，⑦，⑧五種元素的電負性大小，由大到小排列的順序為（用元素符號表示）．
（4）⑩元素單質晶體采取堆積方式，空間利用率為．