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有關乙烷、乙烯、乙炔、苯分子結構的比較錯誤的是（　　）

A．碳碳鍵長：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔

B．碳碳鍵鍵能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷

C．鍵角：乙炔＞乙烯═苯＞乙烷

D．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均處于同一平面上

A．苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵中的特殊的鍵，碳碳鍵長：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔，故A正確；
B．鍵能越大的鍵長越短，碳碳鍵鍵能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷，故B正確；
C．乙炔中鍵角為180℃，乙烯═苯中鍵角約為120℃，乙烷中鍵角約為109℃，故C正確；
D．乙炔是直線型結構，乙烯和苯是平面型結構，甲烷是正四面體結構，乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均處于同一平面上，故D錯誤．
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數依次增大，且知：①其原子半徑大小關系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地殼中含量最多的元素．請填寫以下空白：
（1）化合物C₂B₂的電子式為______．
（2）B、D分別與A形成的結構相似的兩種化合物的沸點高低為______＞______，原因是______．
（3）已知lgA與E的單質反應時放出92.3kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式______．
（4）B、C、D可以形成一種常見化合物M，M的水溶液呈堿性的原因是______（用離子方程式表示）；M與E的單質反應的離子方程式為______．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有______（至少寫三種）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，A元素原子的價電子排列為ns²np²，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，E元素原子的價電子排布為3d⁶4s²．C、D的電離能數據如下（kJ?mol^-1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合價是元素的一種性質．由C、D的電離能數據判斷，C通常顯______價，D顯______價；
（2）某單質甲分子與化合物AB分子中電子總數相等，則甲分子中包含______個σ鍵，______個π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學反應．根據下表數據，說明AB比甲活潑的原因是______．