Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C、D原子的最外層上均有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是                         
A．C、D分別與E形成的化合物的晶體類型相同
B．B與E形成的分子BE₄為非極性分子
C．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

Answer 1

B C

解析試題分析：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B可能是C或S元素，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知B應(yīng)為C元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C是Na元素，元素C、D原子的最外層上均有一個(gè)未成對(duì)電子，且是固體，應(yīng)為Al元素，E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，應(yīng)為Cl元素，A在常溫下為氣體，且原子半徑最小，應(yīng)為H元素。A．C、D分別與E形成的化合物分別為NaCl、AlCl₃，分別為離子晶體、分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．B與E形成的分子BE₄為CCl₄，為非極性分子，故B正確；C．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)₃，Al(OH)₃為兩性氫氧化物，二者可反應(yīng)，故C正確；D．化合物AE與CE分別為HCl、NaCl，所含化學(xué)鍵分別為共價(jià)鍵和離子鍵，故D錯(cuò)誤．故選BC．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系