Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋法表示)___________________________。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________

(3)若產生0.1 mol Cl2，則被氧化的HCl的物質的量為________mol。

Answer 1

【答案】 還原性和酸性 0.2mol

【解析】

KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，被還原，KClO3為氧化劑，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，被氧化，Cl2既是氧化產物也是還原產物；用雙箭頭表示氧化還原反應電子轉移方向和數目時，首先找出得電子的元素及其對應的產物，然后從得電子元素開始畫箭頭至產物（箭頭指向同種元素），箭頭上方寫生得電子數目，同樣方法畫出失電子元素電子轉移情況。

（1）KClO3中Cl元素的化合價從+5價降低到+4價，得1個電子，生成ClO2，HCl的氯元素失去1個電子，結合反應中化學計量數，則電子轉移的方向和數目為

；

故答案為：；

（2）反應2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高到0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用各占一半，濃鹽酸體現酸性和還原性；

故答案為：還原性和酸性；

（3）反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，所以產生0.1molCl2，則被氧化的HCl的物質的量為0.1mol×2=0.2mol。

故答案為：0.2mol。