【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。一定條件下，將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發生上述反應，則下列示意圖合理的是 ( )
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【題目】乙二酸(俗名草酸)廣泛存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，但其鈣鹽難溶于水。其晶體(H2C2 O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：
（1）某實驗小組同學想通過實驗探究草酸晶體的分解產物，設計了右圖的裝置，其中裝置B的主要作用是_____________________。通過觀察裝置C中的__________________________現象，可以確定草酸晶體分解的產物中有_________________________________。
（2）另一組同學認為草酸晶體分解的產物中不可能只有CO2，從氧化還原反應知識的原理推測可能含有 CO，為了進驗證此猜想，該組同學選用了實驗中的裝置 A、B 和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①該組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 A、B、_______________。裝置H反應管中盛有的物質是__________________。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是____________________________________。
（3）設計實驗證明草酸的酸性比碳酸的強___________________________________。
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【題目】某優質甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結構無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發生如下轉化：M
A
B
C(M、A、B、C分子中碳原子數目相同)。下列有關說法中不正確的是( )
A. M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH
B. B的分子式為C4H4O4Br2
C. 與M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有1種
D. C物質不可能溶于水
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【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．
（1）Fe2+基態核外電子排布式為 。
（2）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN－轉化為OCN－、并最終氧化為N2、
CO2。OCN－中三種元素的電負性由大到小的順序為 。
（3）與CN－互為等電子體的一種離子為 （填化學式）；1mol [Fe（CN）6]4－中含有σ鍵的數目為 。
（4）鐵的另一種配合物Fe（CO）5熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe（CO）5晶體屬于 （填晶體類型）。
（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學式為 。
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【題目】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。
（1）下列敘述正確的是________。（填字母）
A．HCHO與水分子間能形成氫鍵
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．苯分子中含有 6個σ鍵和1個大π鍵，苯是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和 Fe的部分電離能數據如下表：
Mn元素價電子排布式為________，氣態 Mn2＋再失去一個電子比氣態 Fe2＋再失去一個電子難，其原因是___________________________。
（3）鐵原子核外有__________種運動狀態不同的電子。
（4）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于_______區。
（5）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則 X的化學式為___________。
（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續被 NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為___________
②與CNO－互為等電子體微粒的化學式為__________（寫出一種即可）。
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式________。
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【題目】工業上曾經通過反應“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產金屬鈉。下列有關說法正確的是（ ）
A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離
B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C．該反應條件下鐵的氧化性比鈉強
D．每生成1molH2，轉移的電子數約為4×6.02×1023
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【題目】【化學-選修2：化學與技術】印尼火山噴發不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產化工原料硫酸。某工廠用如圖所示的工藝流程生產硫酸：
請回答下列問題：
（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝 （填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。
（2）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為 ．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為 （空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是 。
（3）與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是 。
A．耗氧量減少
B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢渣減少
D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面 。
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產
D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式 。
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【題目】有機物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團的空間排列)。
X(C24H40O5)
H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2 Y
下列敘述錯誤的是 ( )。
A．1 mol X在濃硫酸作用下發生消去反應，最多生成3 mol H2O
B．1 mol Y發生類似酯化的反應，最多消耗2 mol X
C．X與足量HBr反應，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3
D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強
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【題目】如圖,A是制取溴苯的實驗裝置,B、C是改進后的裝置。請仔細分析,對比三個裝置,回答以下問題:
（1）寫出三個裝置中所共同發生的兩個反應的化學方程式: 、 ;
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管,其作用是 。
（3）B中采用了雙球洗氣管吸收裝置,其作用是 ,反應后雙球洗氣管中可能出現的現象是 。
（4）B裝置存在兩個明顯的缺點,使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是
。
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