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有3．6 g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為9．2 g。則在標準狀況下，

生成物CO和CO2的體積比為（ )

A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：4

【解析】

試題分析：【解析】
3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，完全反應后生成的氣體質量為9.2g。 n（C）=3.6g/12g/mol=0.3mol，則9.2g為生成物CO和CO2的質量，設生成物CO和CO2的物質的量分別為x、y，則x+y＝0.3，28x+44y＝9.2。解得x=0.25mol，y=0.05mol，在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為0.25mol：0.05mol=5：1，故選C．

考點：化學計算

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A．燒杯 B．分液漏斗 C．鐵架臺 D．溫度計

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下列離子方程式中，正確的是( )

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B．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：OH?+H+＝H2O

C．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3?+ H+＝H2O+CO2↑

D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋+2OH?＝Cu(OH)2↓

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海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出操作③的名稱：；操作②中充入適量Cl2的目的是。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的試劑是 ( )

A．酒精 B．四氯化碳 C．汽油 D．醋酸

（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾。圖I是某同學設計的蒸餾裝置，圖中明顯的錯誤是。

（4）有同學認為蒸餾時最好使用水浴加熱，使用水浴的優點是：；蒸餾結束，晶體碘聚集在（填儀器名稱）里。

（5）實驗③分離出來的廢液中含有Cl–、SO42–，現只取一次試液，如何鑒別出Cl–、SO42–，依次加入試劑的為：、。

（6）某小組同學實驗時需用到一定物質的量濃度的碘水溶液225mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需、。若搖勻時，發現液面低于刻度線，則配得溶液濃度（填偏大、偏小或無影響）。

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氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2+2H2O – 2e-→ SO42- + 4H+; （2）向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2 + 2e-→ 2Cl-。在（1）和（2）反應中均會生成產物X，則X的化學式為（ )