Question

【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	HF	HCN	H2CO3
電離常數(shù)	Ka=3.5×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

(1)c (H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為____________________。

(2)若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L，平衡時c(H+)約為____________mol/L。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】c(HCN)>c (H2CO3) >c(HF) ×10-6 升高溫度 小于 小于 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

【解析】

根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。因此c(H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小的順序?yàn)閏 (HCN)>c (H2CO3) >c (HF)，故答案為：c (HCN)>c (H2CO3)>c (HF)；
(2)設(shè)c(H+)=x，根據(jù)HCNH++CN-，Ka= c(H+)c(CN-)/ c (HCN)=xx/( 0.01-x)=5.0×10-10，解得x≈×10-6，弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，升高溫度，能夠促進(jìn)HCN的電離，電離程度增大，c(H+)也增大，故答案為：≈×10-6；升高溫度；
(3)中和等量的NaOH需要消耗等物質(zhì)的量的氫離子，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時，由于硫酸是強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，需要?dú)浞�酸和硫酸的體積比小于1:1，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為1:2，即n1小于n2，故答案為：小于；小于；
(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。