【題目】科學家從某中草藥提取的有機物結構如下圖所示。下列說法正確的是
A. 分子式為C14H10O6
B. 環上氫原子被取代，所得一氯代物有3種
C. 1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4mol NaOH
D. 該有機物的熔點可能比同碳原子的烴分子熔點高
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【題目】下列說法正確的是
①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數小于0.2NA
②用標準鹽酸滴定NaOH 溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低
③PH相等的四種溶液: a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH。(已知酸性:C6H5OH2CO3),其溶液物質的量濃度由小到大順序為:d、b、c、a
④鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應: 2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤電解飽和MgCl2溶液時，電解反應式為：2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法
⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強：草木灰與銨態氮肥不能混合施用
A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②③④⑤ D. ③④⑥⑦
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【題目】下列關于氮及其化合物的說法正確的是
A.N2化學性質穩定，可用作保護氣
B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩定存在
C.NO、NO2均易溶于水
D.NO、NO2均能與水發生反應
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【題目】如表除去括號內雜質所用的試劑和方法都正確的是（ ）
選項 | 物質 | 所用試劑 | 方法 |
A | 甲烷（乙烯） | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
B | 乙醇（水） | 生石灰 | 分液 |
C | 乙醇（乙酸） | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
D | 乙酸乙酯（乙酸） | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（ ）
A.常溫下遇鐵都發生鈍化B.常溫下都能與銅反應產生氫氣
C.露置于空氣中，溶液質量均不變D.露置于空氣中，溶液濃度均不變
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是 (化學式)；電解質溶液Y是 ；
（2）銀電極為電池的 極，發生的電極反應為 ；X電極上發生的電極反應為 ；
（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。
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【題目】對某滴有酚酞的飽和NaCl溶液在如圖裝置中進行電解，回答下列問題：
(1)C極現象為___________，Fe極(含其周圍的溶液)現象為：_____________________。
(2)若電解一段時間以后，將電源反接，C極電極反應式為：___________________，溶液中可以觀察到的現象是：_____________________________________________。再向該溶液中通入O2，又會觀察到的現象是：________________________________________________。
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
科學家研制出合成藥物W對肝癌的治療，具有很好的效果。其由有機物A合成藥物W的合成路線如下：
已知：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
②
（Diels-Aider反應）
③丁烯二酸酐結構簡式為
④當每個1,3-丁二烯分子與一分子氯氣發生加成反應時，有兩種產物：
CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。
請回答下列問題：
（1）物質A中的含氧官能團名稱為_______；第①步反應中除生成
外，還生成另一產物，此產物的結構簡式為__________________。
（2）寫出H的結構簡式____________________；第⑤步反應的反應類型是____________________。
（3）藥物W與N互為同分異構體。同時滿足下列條件的N的同分異構體（不考慮立體異構）有__種。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應 ②能與Na2CO3溶液反應生成氣體
③1mol N能與3mol NaOH完全反應
寫出滿足上述條件且其核磁共振氫譜有4個吸收峰的N的一種結構簡式_____________________。
（4）下面是合成X的路線圖：
則X的結構簡式為___________________。
（5）結合題中有關信息，寫出由
制備丁烯二酸酐
的合成路線流程圖______________（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
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【題目】金屬鉻(Cr)的本意是顏色，因為它的化合物或離子都有美麗的顏色。下表是幾種常見含鉻的離子水溶液的顏色：
離子 | Cr2O72- | Cr(OH)4 | Cr3+ | CrO42- | Cr2+ |
顏色 | 橙色 | 綠色 | 藍紫色 | 黃色 | 藍色 |
(1)鉻鐵礦的主要成分是Fe(CrO2)2，該物質中三種元素的化合價均為整數，則Cr的化合價是_____________。
(2)向Na2CrO4溶液中加入濃鹽酸，溶液會變為藍紫色并有黃綠色氣體產生，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入濃NaOH溶液，會變成黃色，請解釋原因(用離子方程式和必要的文字說明)_____________________________________________。
(4)工業上以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料，生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)。主要工藝流程如下：
①濾渣的成分是_____________(寫化學式)
②寫出煅燒過程中，所發生的非氧化還原反應的化學方程式(任寫一個)______________________。
③煅燒過程中，所發生的氧化還原反應如下：(其中浸出液顯黃色),請完成下面化學方程式并配平。
□Fe(CrO2)2+□Na2CO3+□O2=□_________+□Fe2O3+□CO2
④工業上在重鉻酸鈉溶液中加入適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產金屬鉻，陰極的電極反應式為__________________。
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