Question

將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產生了淺黃色沉淀．對上述過程，下列理解或解釋中正確的是（　　）

• A、K_sp（AgCl）＜K_sp（AgBr）
• B、若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產生淺黃色沉淀
• C、上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩定
• D、因為K_sp（AgCl）＞K_sp（AgOH），故氨水能使AgCl溶解

Answer 1

分析：A．同一類型的沉淀，物質溶解度越小，溶度積常數也越小；
B．同一類型的沉淀，溶度積常數大的沉淀能轉化為小于溶度積常數小的沉淀；
C．上述實驗說明了溶解度小的物質能轉化為溶解度更小的，不能判斷AgCl沒有NaBr穩定；
D．氨水能使AgCl溶解是生成銀氨溶液；

解答：解：A．因為溴化銀比氯化銀還難溶，而且為同一類型的沉淀，所以K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr），故A錯誤；
B．同一類型的沉淀，溶度積常數大的沉淀能轉化為小于溶度積常數小的沉淀，所以在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產生淺黃色沉淀，故B正確；
C．上述實驗說明了溶解度小的物質能轉化為溶解度更小的，不能判斷AgCl沒有NaBr穩定，故C錯誤；
D．氨水能使AgCl溶解是生成銀氨溶液，不是生成AgOH，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題主要考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀的轉化，抓住沉淀轉化的本質是解題的關鍵，難度中等．