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提出雜化軌道理論的科學(xué)家是
A．泡利B．洪特C．J.K 羅林D．L.鮑林
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的價(jià)電子的軌道表示式為                     ；元素符號(hào)為          ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是              。水溶液為           性（酸性或堿性）
（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：
①化合物甲的空間構(gòu)型為           電子式                中心原子的雜化方式               鍵角               
②化合物乙中含有的化學(xué)鍵是____________________________
③E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
④用電子式表示ED的形成過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）若以X、Y和Z代表三種不同周期的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。且知：X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1的共價(jià)化合物甲和2∶1的共價(jià)化合物乙；Y與Z可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1的離子化合物丙和2∶1的離子化合物丁。請(qǐng)回答：
（1）元素Y在周期表中的位置為：第       周期、第    族。
（2）化合物甲的結(jié)構(gòu)式是                      。
（3）化合物丙中的化學(xué)鍵類型有                          。
（4）Y的陰離子半徑與Z的陽(yáng)離子半徑大小關(guān)系為：r(Yn－)        r(Zm＋)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       ，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       ，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       ，五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
(1)Z原子的電子式為                  ；化合物BA4的電子式為            ．
(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))．
A．離子鍵  B．極性共價(jià)鍵  C．非極性共價(jià)鍵  D．氫鍵
(3)化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)，其主要原因___________．
(4)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某主族元素的原子最外層電子排布是5s1，下列描述中正確的是
A．其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其碳酸鹽易溶于水D．其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不能用來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱的是
A．單質(zhì)與氫氣化合的難易B．非金屬原子的氧化性強(qiáng)弱
C．氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱D．元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于堿金屬元素的表述正確的是
A．堿金屬是對(duì)應(yīng)周期中金屬性最強(qiáng)的元素B．從上至下單質(zhì)氧化性逐漸減弱
C．Li、Na、K單質(zhì)均應(yīng)保存在煤油中D．Li、Na、K燃燒均生成過(guò)氧化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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