Question

【題目】在體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2 mol SO2和1mol O2，在相同的溫度下發生反應2SO2＋O22SO3，并達到平衡，在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p％，則乙容器中SO2的轉化率為

A. 等于p％B. 大于p％C. 小于p％D. 無法判斷

Answer 1

【答案】B

【解析】

該反應為氣體物質的量減小的反應，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，甲的壓強逐漸減小，達平衡時，乙容器壓強大于甲容器壓強，根據壓強對平衡移動的影響分析。

該反應為氣體體積減小的反應，甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器，乙容器和甲容器相比較，乙容器相當于增大了容器內的壓強，增大壓強，平衡會向正反應方向（氣體體積減小）的方向移動，所以乙容器中SO2的轉化率大于甲容器SO2的轉化率，反應達平衡后甲容器中SO2的轉化率為p％，則乙容器SO2的轉化率大于p％，故選B。