Question

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別用下表和下圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	1L	1L	2L
溫度	T1	T2	T2
反應物 起始量	1molA 2molB	1molA 2molB	4molA 8molB

下列說法正確的是 （ ）

A. 由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應

B. T1時該反應的平衡常數K=7.2

C. 前10min甲、乙、丙三個容器中A的平均反應速率：v(A)乙＜v(A)甲＜v(A)丙

D. 平衡時A的質量m：m乙＜m甲＜m丙

Answer 1

【答案】B

【解析】圖象分析可知乙，丙相同溫度下進行反應，相當于丙比乙的起始量增大一倍，圖象中達到平衡狀態時，C的濃度并丙中為乙中的2倍，說明容器內是濃度增大一倍，平衡未動，x值為1

A、先拐先平，溫度高，比較甲和乙可知，相同條件下乙先達到平衡狀態，T2＞T1，溫度越高，C的濃度越小，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，A錯誤；B、T1時的反應結合三段式列式計算平衡濃度

A（g）+B（g）2C（g）

起始量（mol/L） 1 2 0

變化量（mol/L） 0.75 0.75 1.5

平衡量（mol/L） 0.25 1.25 1.5

K=1.52/0.25×1.25=7.2，B正確；C、前10min，乙和丙溫度相同，丙達到平衡時間短，反應速率大，甲和乙在前10minC的濃度增大相同，所以C的反應速率相同；速率之比等于化學方程式的計量數之比，甲和乙速率相同，乙此時達到平衡，甲為達到平衡，C錯誤；D、圖象可知甲乙起始量相同，達到平衡狀態，生成C的濃度不同，甲中為1.5mol/L，乙中為1.0mol/L，則A的質量乙中比甲中大，D錯誤；答案選B。