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常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推斷中正確的是

A．甲中由水電離產生的H^＋的物質的量濃度是乙的0.1倍

B．物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)

C．中和等物質的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)

D．甲中的c(OH^－)為乙中的c(OH^－)的10倍

甲C(H+)_水===10^a-14 乙C(H+)_水===10ª^{-13 ,}物質的量濃度因為電離度不同，所以c(甲)不等于10c(乙)。中和等物質的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水④pH=12的 NaOH溶液下列說法正確的是

A．①中水電離程度最小，③中水電離程度最大

B．將②③混合，若pH=7,則消耗溶液的體積：②﹥③

C．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①

D．將①、④混合，若有c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺),則混合液一定呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的下列物質的水溶液，酸性最強的是

A．HCl

B．H₂SO₄

C．CH₃COOH

D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示。下列說法不正確的是

A．在0點時，醋酸不導電

B．a、b、c三點，a點時醋酸溶液中H⁺濃度最小

C．b點時，醋酸電離程度最大

D．可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH₃COO^-)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時,將V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的鹽酸中，則
小題1:若混合溶液的pH=7，則 c₁V₁      c₂V₂； c(NH₄⁺)         c(Cl^-)（填>、=或<，下同）
小題2:若混合溶液的pH＞7，則c₁V₁      c₂V₂； c(NH₄⁺)         c(Cl^-)
小題3:若V₁=V₂、c₁= c₂，則混合溶液中離子濃度的大小關系為            。若此時溶液的pH=a,則由水電離出來的H^＋的濃度_________ mol·L^-1，并寫出下列算式的數學表達式： c(Cl^-)—c(NH₄⁺)＝________________ mol·L^-1
小題4:若V₁=V₂，且混合溶液的pH<7，則一定有c₁< c₂嗎？請說明理由     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋c mol·L^－¹的稀醋酸，若用K_W表示水的離子積，則下列數值隨水量的增加而增大的是（）

A．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)	B．c(CH₃COOH)/c(H^＋)
C．c(H^＋)/c(OH^－)	D．c(H^＋)/K_W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L^-1的下列物質的水溶液，只存在一種分子的是

A．NaF

B．NH₄Cl

C．HClO

D．HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B．難溶于水的電解質不一定是弱電解質

C．氨氣的水溶液可以導電，說明氨氣是電解質

D．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知某二元酸(化學式用H₂RO₄表示)在水中的電離方程式為：
H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄

H⁺+ RO₄^2-回答下列問題：
(1)NaHRO₄溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?
(用離子方程式和必要的文字說明)。

(2)Na₂RO₄溶液濕   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?
(用離子方程式表示)
(3)如果25℃時，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,則0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃時，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各離子濃度由大到小的順序是     。

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