Question

【題目】短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對位置如圖所示。已知a元素形成的物質種類最多。

回答下列問題：

（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置為______。

（2）b、c、e的氣態氫化物熱穩定性由強到弱的順序為_____（用化學式表示）。

（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為____。

（4）a的單質在過量的d的單質氣體中燃燒生成氣態產物，轉移1mol電子時放出的熱量為98.75kJ。寫出反應的熱化學方程式:_______。

（5）請寫出e單質與石灰乳制成漂白粉的化學方程式________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅣA族 HCl>PH3>SiH4 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395kJ/mol 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

（1）根據b在元素周期表的位置，推出b為Si元素，所以Si在第三周期第ⅣA族；

（2）根據元素周期表的位置推斷，b、c、e分別為Si、P、Cl，氫化物的熱穩定性與它的非金屬性有關，同一周期依次遞增，所以HCl>PH3>SiH4；

（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子是過氧化氫；

（4）根據燃燒熱的定義進行書寫，要注意1mol純物質；

（5）氯氣和氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水。

（1）根據周期數和主族數得出；

（2）根據元素周期表的位置推斷，b、c、e分別為Si、P、Cl，熱穩定性根據非金屬性來判斷；

（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子是過氧化氫，電子式為；

（4）根據燃燒熱的定義進行書寫，要注意1mol純物質，C變成CO2失去4個電子，所以方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395kJ/mol；

（5）氯氣和氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。