Question

（10分）某同學用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：

　（1）需要量取濃硫酸 　　　  mL(準確到小數點后一位)。

（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有 　　　  、 　　　  等。

（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是(   )

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度

C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響

（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？

若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度 　　 0.9 mol·L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度 　　 0.9 mol·L^-1。

 

Answer 1

【答案】

（共10分）　 （1）10.0  (2分)

（2）玻璃棒   膠頭滴管（可顛倒）。(每空1分)

（3）B（2分）   （4）等于 大于（每空2分）

【解析】

試題分析：（1）在濃硫酸的稀釋過程中，溶質是不變的，所以需要量取濃硫酸的體積是。

（2）稀釋濃硫酸、向容量瓶中轉移硫酸時都需要玻璃棒。另外定容時還需要膠頭滴管。

（3）根據容量瓶的結構可知，瓶頸越粗，精確度越低，所以該建議不可取，答案選B。

（4）根據n＝c·V可知，如果容量瓶沒有干燥，則溶質的溶液的體積不受影響，濃度不變；如果定容時俯視刻度線，則所得溶液的體積偏少，濃度偏高。

考點：考查一定物質的量濃度溶液的配制、儀器的選擇、物質的量濃度的計算和誤差分析

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題側重考查學生的基礎知識，兼顧能力的考查。該題的難度在于誤差分析，配制一定物質的量濃度溶液的實驗是中學化學中一個重要的定量實驗，實驗過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實驗過程中的不規范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統原因引起的。由于引起誤差的原因復雜，所以誤差分析就成為高考化學實驗中的一個難點。