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PCl₅(氣)

PCl₃(氣) +Cl₂(氣) △H>0 當反應達到平衡時，下列措施：①降溫②恒容通入惰性氣體③增加Cl₂的濃度④加壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高PCl₅質量分數的是

A．①②④

B．①③④

C．②③⑥

D．③⑤⑥

PCl₅(氣)

PCl₃(氣) +Cl₂(氣) △H>0提高PCl₅質量分數，平衡正向移動；
①降溫，平衡向著放熱反應方向移動，向逆向移動；②恒容通入惰性氣體，各物質濃度不變，化學反應速率不變，化學平衡不移動；③增加Cl₂的濃度，平衡逆向移動；④加壓，平衡向著體積減小的方向移動，向逆向移動；⑤加催化劑，同等改變正逆化學反應速率，平衡不動；⑥恒壓通入惰性氣體，體積變大，相當于減壓，平衡向著體積增大的方向移動，向著正向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一恒容密閉容器中發生某化學反應2A(g)

B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L^-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應在20 min至40 min內A的平均反應速率為____ ______。
(2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是_______________ ______________。
(3)根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L^-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發生如下反應：3A(g) + B(g)

xC(g) + 2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol·Lˉ¹，下列敘述中不正確的是（）

A．x的值為2	B．A的轉化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol·Lˉ¹	D．D的體積分數為20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，

，△H

，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入

和

，達到平衡時放出熱量

；向另一個同體積的密閉容器中通入

和

，達到平衡時放出熱量為

，則下列關系中正確的是

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在甲、乙兩個容積均為1L的密閉容器中，保持兩容器的溫度相同，進行如下反應：2A(g)+B(g)

pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，達到平衡時測得其中C的體積分數為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡時測得C的體積分數為M%。試回答：
⑴若M%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(B)=
⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中壓強不同，則p=        ，求此條件下反應達到平衡時的壓強P₂與開始反應時的壓強P₁之比，P₂∶P₁=
⑶若p=4，則M%    40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡時甲、乙中 c (A)的濃度大小：         （填“甲大”、“乙大”、“一樣”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，充入2molSO₂和一定量的O₂，發生2 SO₂+ O₂2 SO₃反應。進行到4mi n時，測得SO₂為0.4mol，若反應進行到2min時，容器中的SO₂為（）

A．1.6mol

B．1.2 mol

C．大于1.6 mol

D．小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．H₂S的水溶液中，c(H⁺)與c(S^2—) 之比為2：1

B．( NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)與c(SO₄^2—) 之比為2：1

C．一定溫度下，將SO₃ (g)放入密閉容器中反應達到平衡后，n(SO₂)與n(O₂) 比為2：1

D．相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比為2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人2molN₂和5.2molH₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min內，消耗H₂的平均反應速率為____________
②N₂的平衡轉化率　　　　　　　　　　　　　　　　
③計算此條件下該反應的化學平衡常數K=__________________________。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數值　　　　　（填變大、變小、不變），正反應速率　　　　　（填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變為2L，達新平衡時N₂的平衡濃度　　 0.4
mol·L^—1（填大于、小于、等于）
⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應速率　　　　　（填
變大、變小、不變）,若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為　　　　　（填正移、逆移、不移）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在濃度相同的對應溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）中和同濃度、同體積NaOH溶液時的用量：H2A溶液________H2B溶液；
（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
（4）酸分子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；
(5) 酸根離子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；

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