Question

有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4，原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大．D的最高價氧化物的相對分子質量與氣態(tài)氫化物的相對分子質量之比為2.35：1，且該原子核內質子和中子相等，A、B、C原子的次外層都有8個電子，E原子的次外層有2 個電子．
（1）計算D的摩爾質量

32g/mol

；寫出D的原子符號

32 16

S

（2）寫出A的單質與CuSO₄溶液反應的總離子方程式

2K+2H₂O+Cu²⁺=2K⁺+Cu（OH）₂+H₂↑

；
E的單質與D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

；
（3）C、D、E三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

；
（4）B的最高價氧化物對應水化物和A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物分別反應的離子方程式為：B與A

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

；
B與C

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．

Answer 1

分析：先根據(jù)信息推斷元素．D的最外層有6個電子，所以最高價氧化物可表示為DO₃，氫化物可表示為H₂D，設D的相對
原子質量為x，根據(jù)D的最高價氧化物的相對分子質量與氣態(tài)氫化物的相對分子質量之比為2.35：1可列式：

x+48

2+x

=2.35：1，
解得：x=32，因D原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，所以D的質子數(shù)為16，為S元素；E原子的次外層有2 個電子且
最外層有4個電子，所以E為C元素；B最外層有3個電子，原子序數(shù)介于E和D之間，所以B為Al元素；A、B、C原子
的次外層都有8個電子且最外層分別有1、7個電子，所以A為K元素，C為Cl元素．
（1）摩爾質量和相對原子質量關系和核組成符號；
（2）K較活潑，先與水反應，再與硫酸銅溶液發(fā)生復分解反應，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應；
（3）C、D、E三元素最高價氧化物對應水化物為：HClO₄、H₂SO₄、H₂CO₃，根據(jù)非金屬性判斷酸性強弱；
（4）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與堿反應．

解答：解：先根據(jù)信息推斷元素．D的最外層有6個電子，所以最高價氧化物可表示為DO₃，氫化物可表示為H₂D，設D的相對
原子質量為x，根據(jù)D的最高價氧化物的相對分子質量與氣態(tài)氫化物的相對分子質量之比為2.35：1可列式：

x+48

2+x

=2.35：1，
解得：x=32，因D原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，所以D的質子數(shù)為16，為S元素；E原子的次外層有2 個電子且
最外層有4個電子，所以E為C元素；B最外層有3個電子，原子序數(shù)介于E和D之間，所以B為Al元素；A、B、C原子
的次外層都有8個電子且最外層分別有1、7個電子，所以A為K元素，C為Cl元素．
（1）當摩爾質量以g/mol為單位時數(shù)值上與相對原子質量相等，故答案為：32g/mol；

32 16

S；
（2）鉀先與水發(fā)生置換反應：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，KOH再與硫酸銅發(fā)生復分解反應：2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓，
兩式相加得總反應時：2K+2H₂O+Cu²⁺=2K⁺+Cu（OH）₂+H₂↑．濃硫酸具有強氧化性，會把C氧化為二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2K+2H₂O+Cu²⁺=2K⁺+Cu（OH）₂+H₂↑；C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；?
（3）因非金屬性Cl＞S＞C，所以酸性大小順序為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；?
（4）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，B與A反應化學方程式為：Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O，
B與C反應方程式為：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O，其離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

點評：本題考查學生利用原子結構的關系來推斷元素，然后根據(jù)元素性質和元素周期律知識分析解答問題，推斷元素是解答本題的難點，D元素的推斷是關鍵．