【題目】從分類的角度來看，下列說法正確的是（ ）
A.硅酸、氯化鐵均為膠體
B.水玻璃、氯水均為混合物
C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽
D.氨氣屬于非電解質(zhì)，Cu屬于電解質(zhì)
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【題目】三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機反應(yīng)的催化劑，化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇。110℃下失去三分子結(jié)晶水，230℃時分解。該配合物對光敏感，光照下即發(fā)生分解。
Ⅰ、三草酸合鐵酸鉀的制備
①溶解：在托盤天平上稱取4.0gFeSO4·7H2O晶體，放入250mL燒杯中，加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加熱使其溶解。
②沉淀：在上述溶液中加入1 mol·L-1H2C2O4 20mL，攪拌并加熱煮沸，使形成FeC2O4·2H2O黃色沉淀，用傾斜法倒出清液，洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質(zhì)。
③氧化：在上述沉淀中加入10 mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe2+充分氧化為Fe3+。滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過量的H2O2。
④生成配合物：保持上述沉淀近沸狀態(tài)，趁熱滴加1 mol·L1 H2C2O4使沉淀溶解至呈現(xiàn)翠綠色為止。冷卻后，加入15 mL 95%的乙醇水溶液，在暗處放置，結(jié)晶。減壓過濾，抽干后用少量乙醇洗滌產(chǎn)品，繼續(xù)抽干，稱量，計算產(chǎn)率，并將晶體放在干燥器內(nèi)避光保存。
Ⅱ、產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定
稱取0.20g產(chǎn)品于錐形瓶中微熱溶解并加入2 mL稀硫酸，趁熱用0.0200 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)操作2次，平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。計算產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請回答下列問題：
（1）步驟①溶解時應(yīng)加入少量的稀硫酸，目的是 。
（2）步驟②要維持微沸幾分鐘，但FeC2O4·2H2O晶體易暴沸，則適宜采取的加熱方式是 。
（3）生成的FeC2O4·2H2O晶體上易沾附硫酸鹽，如何證明晶體已洗滌干凈 。
（4）步驟③需保持恒溫40℃，原因是 。
（5）用乙醇洗滌的作用是 。
（6）滴定終點的現(xiàn)象是 ，通過計算，產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
①COCl2 ②SCl6 ③HCHO ④BF3
⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦XeF2 ⑧N2
A. ⑥⑦⑧ B. ①⑤⑧ C. ①④⑤⑦ D. ①④⑤⑧
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【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（ ）
A．氮元素均被氧化
B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化
D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)
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【題目】對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（ ）
A.斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量
B.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
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【題目】某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯。
請分析后回答下列問題
（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。
（3）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。
（4）三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長，除導(dǎo)氣外還起的作用是 。
（5）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是 ____ 。
（6）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實驗方法是 。（鐵屑已分離）
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【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A + 3B
2C，若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是( )
①原混合氣體的體積為1.2VL
②原混合氣體的體積為1.1VL
③反應(yīng)達平衡時，氣體A消耗掉0.05VL
④反應(yīng)達平衡時，氣體B消耗掉0.05V L
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
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【題目】自然界中存在大量的金屬元素和非金屬元素，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定。
①畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖____________；
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因____________。
（2）CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。
①Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有____________（填字母序號）。
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵
②SO42—的立體構(gòu)型是____________，其中S原子的雜化軌道類型是____________。
③已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是__________________。
（3）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是____________。
（4）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac－代表CH3COO－），該反應(yīng)是：
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac（醋酸羰基三氨合銅）（I） △H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________；
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為_________。
（5）銅的化合物種類很多，右圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長為a cm，則氯化亞銅密度的計算式為：ρ=____________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
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