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已知下列反應的熱化學方程式
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)  2C₃H₅(ONO₂)₃(l) ΔH₁
2 H₂(g)+ O₂(g)  2H₂O(g)   ΔH₂
C(s)+ O₂(g)  CO₂(g)   ΔH₃
則反應4C₃H₅(ONO₂)₃(l)  12CO₂(g)+10H₂O(g)+O₂(g)+6N₂(g)的ΔH為

A．12ΔH₃+5ΔH₂－2ΔH₁	B．2ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃
C．12ΔH₃－5ΔH₂－2ΔH₁	D．ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

試題分析：依據蓋斯定律可知選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，意義十分重大。二氧化碳的捕捉與封存是實現溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用

溶液噴淋“捕捉”空氣中的

。
（1）使用過量

溶液吸收

，反應的離子方程式為________；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22．4L

氣體（標準狀況），則所得溶液中鈉與碳元素的物料守恒關系式為__________（用離子濃度的關系式表示）。
（2）①以

和

為原料可合成化肥尿素[

]。已知：

①

②

③
試寫出

和

合成尿素和液態水的熱化學方程式__________。
②

通過反應可轉化為

，在催化劑作用下CO和

反應生成甲醇：

某容積可變的密閉容器中充有10molCO與20mol

，CO的平衡轉化率（a）與溫度、壓強的關系如下圖所示。

A．若A點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時容器的容積為VL，則該溫度下的平衡常數K=__________；平衡狀態B點時容器的容積

_______VL。（填“大于”、“小于”或“等于”）
B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間

_______

（填“>”、“<”或“=”）
C．在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是________（寫出一種即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了熱值高達122500~16000 kJ·m^-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁＝—393.5 kJ·mol^-1  ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂＝—483.6 kJ·mol^-1  ②
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₃＝＋131.3 kJ·mol^-1  ③
則反應CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH=     kJ·mol^-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6 L與氧氣完全反應生成CO₂和H₂O，反應過程中轉移   mol e^-。
（2）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為V_AL，則該溫度下的平衡常數K=                  ；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)_總：n(B)_總=     。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間t_A     t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是       。
A.降溫     B.加壓     C.使用催化劑    D.將甲醇從混合體系中分離出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用“＞”、“＜”或“＝”填空：
（1）同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，光照和點燃條件的ΔH（化學計量數相同）分別為ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁______ΔH₂；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量    1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩定，比較下列反應中ΔH的大小：ΔH₁_____ΔH₂。
①4P(白磷，s) +5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ΔH₁，②4P(紅磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ΔH₂；
（4）已知：101 kPa時，2C(s) +O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol^－1，則碳的燃燒熱數值    110.5 kJ·mol^－1；
（5）已知：稀溶液中，H^＋(aq)+OH^－ (aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量        57.3 kJ；
（6）可逆反應：aA(氣)+bB(氣)

cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據圖回答：

P₁ ______ P₂；②（a+b）______（c+d）；③t₁℃______ t₂℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)CO₂是一種主要的溫室氣體，研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨中，      （填“金剛石”或“石墨”）更穩定，石墨的燃燒熱為      kJ·mol^－1。
②石墨與CO₂反應生成CO的熱化學方程式：                                   。
（2）采用電化學法可將CO₂轉化為甲烷。試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質時，該轉化的電極反應方程式                   。
（3）CO₂為原料還可合成多種物質。工業上常以CO₂(g) 與H₂(g)為原料合成乙醇。
①已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^－¹
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=－41.2kJ·mol^－¹
2CO(g)+4H₂ (g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H= －256.1kJ·mol^－¹。
則：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l) △H= 。
②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。

對上述流程的分析，下列說法正確的是。

A．該流程至少包含4種形式的能量轉化

B．裝置X中陰極反應為：2H₂O－4e^－=4H⁺+O₂↑

C．合成塔中生成乙醇的反應是化合反應

D．流程設計體現了綠色化學思想

③如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。該電池負極的電極反應為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．將由Na^＋、Ba²^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、Cl^－組合形成的三種強電解質溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極。
接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據此回答下列問題：

（1）在甲中燒杯中滴加酚酞，   極（填a或b）附近溶液會變紅。
（2）寫出乙燒杯中發生反應的化學方程式           。
（3）電極f上發生的電極反應式為           。
（4）若經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態，應進行的操作是           。
Ⅱ．工業上利用BaSO₄制備BaCl₂的工藝流程如下：

某活動小組的同學在實驗室以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料，對上述工藝流程進行模擬實驗。
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na₂S。Na₂S水溶液顯堿性的原因是。（用離子方程式表示）
（2）已知有關反應的熱化學方程式如下：
BaSO₄(s) +4C(s)

4CO(g)+BaS(s) △H₁= +571.2kJ/mol ①
C(s) +CO₂(g)

2CO(g) △H₂= +172.5kJ/mol ②
則反應BaSO₄(s) +2C(s)

2CO₂(g) + BaS(s) △H₃=
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知下列熱化學方程式：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁＝－393.5 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂＝－566.0 kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₃＝－571.6 kJ·mol^-1
通過計算（要有計算過程），寫出1 mol C與液態H₂O反應生成CO和H₂的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH₄的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為

A．2912 kJ

B．2953 kJ

C．3236 kJ

D．3867 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究

、

、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）

可使

等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：

寫出CO（g）與

反應生成

的熱化學方程式：________________。
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K⁺移向_______極(填“正”或“負”)，正極反應方程式為：___________________。
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷
酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料。
①該復合肥料可能的化學式為___________(寫出一種即可)。
②若氨水與

恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。
常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：氨水

③向②中溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。(填“SO₂”或NH₃”)
此時溶液中

________2（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）

可用強堿溶液吸產生硝酸鹽。在酸性條件下，FeSO₄溶液能將

還原為NO，寫出該過程中產生NO反應的離子方程式___________________________________。

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