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向等體積等物質的量濃度的H₂S和SO₂的水溶液各兩份中，分別通入Cl₂和O₂，一段時間后，右圖表示通入的氣體的量與溶液pH關系的曲線圖，下列說法中正確的是（）

A．曲線a表示向H₂S水溶液中通入O₂

B．曲線b表示向SO₂水溶液中通入O₂

C．曲線c表示向H₂S水溶液中通入Cl₂

D．曲線d表示向SO₂水溶液中通入Cl₂

2H₂S +O₂

2S↓+2H₂O，pH變大直至7；2H₂SO₃+O₂

2H₂SO₄，pH變小；H₂S +Cl₂

S↓+2HCl，pH變小；SO₂+Cl₂+2H₂O

H₂SO₄+2HCl，pH變小。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

SO₂是引起大氣污染的主要有害氣體之一，我國大氣質量標準中規定大氣中SO₂的最高濃度限值如下表：大氣中SO₂三級標準濃度限值

	濃度限值[mg/(m³空氣)]
	一級標準	二級標準	三級標準
年日平均	0.02	0.06	0.10
日平均	0.05	0.15	0.25
任何一次	0.15	0.50	0.70

注：“年日平均”為任何一年的平均濃度均值不許超過的限值；“日平均”為任何一日的平均濃度不許超過的限值；“任何一次”為任何一次采樣測定不許超過的濃度限值。
小題1:據報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經久不散，大氣中SO₂的含量高達3.8mg/（m³空氣），煙塵達4.5mg/（m³空氣），居民健康普遍受到危害，4天之內死亡人數約4000，流經該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡。大氣中的SO₂將直接危害陸生高等植物的____組織，大氣中SO₂超標最容易影響人的_______系統而患疾病，而河流中魚類死亡與SO₂造成大氣污染所形成______有關。
小題2:某空氣污染監測儀是根據SO₂和Br₂水的定量反應來測定空氣中的SO₂含量的。反應的溴來自一個裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解池陽極的氧化反應，電解池的陽極室與陰極室是隔開的。當測量某地區空氣中SO₂的含量時，一天中作了三次取樣監測，每次取樣的空氣（已除塵）都以1.5×10^-4m³.min^-1的流速進入電解池的陽極室，從電流計顯示出每次的電流強度分別為8.56×10^-6A、9.25×10^-6A 、8.12×10^-6A，每次都能夠保持電解池中Br₂濃度恒定并恰好與二氧化硫完全反應（設空氣中不含與溴反應的其它雜質、1個電子電量為1.6×10^-19C）。
寫出此監測過程中發生反應的化學方程式。計算該地區空氣中二氧化硫的含量有沒有達到大氣質量標準？
小題3:當大氣中SO₂污染較嚴重時，目前有一種降低其危害的方法是用直升飛機噴撒白堊粉，其化學方程式為___________________。
小題4:某火力發電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦，若該發電廠以含硫重油作燃料，請就地取材提出三種化學反應原理與上一小題不同的“脫硫”方法（用化學方程式表示，）：
第一種______________；第二種______________；第三種______________。
小題5:某10⁶ kW火力發電廠以重油為燃料。以含硫3.5%的重油為燃料，重油使用量為0.18 dm^3.kW^-1.h^-1（重油的密度為0.95g^.cm³）。該廠開工率（每年實際運轉天數）為80%，對煙道氣的脫硫效率為90%。問一年間對煙道氣脫硫回收的SO₂能生成多少噸石膏（CaSO₄·2H₂O）？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用CO還原SO₂（500℃，鋁釩土作催化劑）是冶金工業中從煙道廢氣中回收硫的方法。
（1）寫出有關反應的方程式：。
（2）某工廠每天排放500m³煙道廢氣，已知其中含SO₂的體積分數為2.6%（已折算成標準狀況），試計算用上述方法理論上可回收多少千克硫？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO2氣體徐徐通入懸浮著棕色PbO2的熱水中，一段時間后，將發生的現象是

A．懸浮物消失，溶液無色

B．懸浮物由棕色變白色

C．有臭雞蛋氣味的氣味逸出

D．析出淺黃色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

酸雨主要是燃燒含硫燃料時釋放出的二氧化硫造成的。現將每隔一定時間測定某份雨水的pH記錄入表所示。
不同時間測得的pH

測試時間/h	0	1	2	3	4	…	8
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55	…	4.55

請說明在測定的時間里，雨水樣品的pH變化的原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，5.6LH₂和H₂S的混合氣體完全燃燒后，生成的氣體恰好被100mL2mol/L的NaOH溶液吸收，并生成正鹽。原混合氣體完全燃燒后能生成水：

A．0.9g

B．3.6g

C．4.5g

D．8.1g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列物質中，在一定條件下能與某些酸、堿、金屬、非金屬都反應的是……（）(雙選，請舉例說明。)

A．Al₂O₃

B．H₂SO₃

C．H₂S

D．NaHCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用下列裝置可測定SO₂轉化為SO₃的轉化率。

（1）根據實驗的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）處應連接合適的裝置。請從下面裝置中選擇合適的裝置，將其序號填入以下空格內：（Ⅰ）；（Ⅱ）；（Ⅲ）。

（2）實驗時，濃硫酸能順利地滴入燒瓶中，甲儀器所起作用的原理是                   。
（3）用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會               （填“提高”“不變”或“降低”）。
（4）用a mol Na₂SO₃粉末與足量的濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ裝置增重b g，則本實驗中SO₂的轉化率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上制取H₂SO₄，回收尾氣中的廢氣選用的試劑是（）

A．氨水

B．NaOH

C．H₂SO₃

D．H₂SO₄

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