Question

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質發生反應。

（1）為檢驗某食鹽中是否含有KIO3，某同學取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為 ；

（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應式分別為：陰極 ，陽極 。

 

Answer 1

（1）5I－ + IO3－ + 6H+ ＝ 3I2 + 3H2O

（2）6H+ + 6e－ ＝ 3H2↑　　　I－ - 6e－ + 6OH－ ＝ IO3－ + 3H2O

【解析】

試題分析：（1）KIO3與鹽酸酸化的淀粉KI溶液發生氧化還原反應生成碘單質，遇淀粉變藍，離子反應為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；

（2）總反應方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，I元素的化合價升高，發生氧化反應，則在陽極生成碘酸鉀，陽極反應為I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；H元素的化合價降低，則在陰極生成氫氣，陰極反應為6H++6e-=3H2↑，

故答案為：6H++6e-=3H2↑；I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O．

考點：考查氧化還原反應及電解