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催化反硝化法可治理水中硝酸鹽的污染，該方法是用H₂將NO₃^-還原為N₂，反應的化學方程式為：5H₂+ 2 NO₃^-

xOH^-+ N₂₊4H₂O。下列有關說法正確的是

A．該反應為置換反應

B．每生成1mol N₂，反應轉移5mole^-

C．x=2

D．反應過程中溶液pH減小

試題分析：A、該反應不符合置換反應特征，錯誤；B、每生成1mol N₂，反應轉移10mol e^－，錯誤；C、根據電荷守恒或原子守恒，可得出方程式中x＝2，正確；D、反應有OH^-生成，故溶液的pH增大，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。
（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性條件下發生以下鍍鎳反應：
① Ni²⁺ + H₂PO₂^－+ → Ni+ H₂PO₃^－+
② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

請配平反應式①。
（2）反應式①中還原劑是       ，被還原元素是        。
（3）反應②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反應中轉移電子的物質的量為          。
（4）從二個化學鍍鎳反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有    mol H₂PO₃^－生成。
（5）完成下列各小題中的化學反應方程式：堿金屬與O₂反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如K₂O）過氧化物（如K₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應式：
①鈉與過氧化鈉反應
②鉀還原硝酸鉀還產生了一種單質氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣在生產生活中應用廣泛。實驗室可用MnO₂與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：MnO₂＋4HCl（濃）

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）若制得標準狀況下11．2 L Cl₂，則被氧化的HCl為___________mol。
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為__________。
（3）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如下圖所示：

①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質是____________（填序號）。
A．氧化性B．還原性C．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當生成0．050 mol MnO₂時，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，該反應的離子方程式為___________________________。
（4）用100mL12．0 mol·L^－1的濃鹽酸與足量MnO₂混合后，加熱，反應產生的氯氣物質的量遠遠少于0．30 mol，請你分析可能的原因為___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知硫氰(SCN)₂為擬鹵素，其分子及陰離子的性質與鹵素性質相似。完成下列填空：將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變為血紅色。
（1）寫出該反應的化學方程式                                                   。
將生成的血紅色溶液分為四等份，進行如下實驗（第四份是對照）：
（2）第一份中加入少量的氯化鉀固體，溶液的顏色       （填“會”或“不會”）加深。
（3）第二份中滴加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈          色，寫出該過程的離子方程式
                                                  。
向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變為血紅色，則氧化性Br₂      (SCN)₂（填“大于”、“小于”或“無法確定”）。
（4）第三份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，血紅色褪去。完成并配平該反應的離子方程式。若含       mol高錳酸鉀的溶液完全反應，轉移電子2mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈦被譽為“21世紀金屬”。工業冶煉鈦的第一步反應為：
TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄＋2CO。下列關于該反應的說法正確的是

A．TiO₂是氧化劑

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1

C．Cl₂發生氧化反應

D．當2 mol C參加反應時，轉移的電子數目為2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據悉，奧運會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發生的化學方程式為： 5KClO₃ + 6P＝3P₂O₅ + 5KCl ，則下列有關敘述錯誤的是 ( )

A．上述反應屬于氧化還原反應

B．產生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

D．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀可用于除去地下水的硫化氫異味的原理是生成的硫和二氧化錳等沉淀物可過濾除去。水體呈弱酸性時，高錳酸鉀的還原產物是MnO和MnO₂，且MnO和MnO₂的物質的量比為3：1。
（1）寫出并配平上述化學方程式，標出電子轉移方向與數目。
KMnO₄ + H₂S +H₂SO₄→
在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加，否則會發生反應：
KMnO₄ + C +H₂O →MnO₂ + X +K₂CO₃（未配平）
（2）X的化學式為__________。
（3） 1mol氧化劑被______（填“氧化”或“還原”）時，生成_____mol氧化產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈰（稀土元素）性質活潑。鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂。下列說法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI ＝ CeI₄ + 2H₂↑

B．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+ Fe²⁺＝Ce³⁺ + Fe³⁺

C．在一定條件下，電解熔融狀態的CeO₂制Ce，在陽極獲得鈰

D．四種鈰的核素