常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示：
則下列說法不正確的是( )
| A．相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4 |
| B．在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋ |
| C．除去鍋爐中的水垢時，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，然后再用酸液處理 |
| D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：
| 實驗編號 | 起始濃度/（mol·L-1） | 反應(yīng)后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0．1 | 0．1 | 9 |
| ② | x | 0．2 | 7 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃時，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，則
| A．該溫度下，CH3COOH的Ka=1014-2a |
| B．該溫度下，上述溶液中水的電離度α=(1.8×l0 a -14)％ |
| C．升高溫度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常數(shù)K也增大 |
| D．加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對“
”的理解正確的是( )。
| A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì) |
| B．說明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強(qiáng)電解質(zhì) |
| C．說明Ag＋與Cl－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底 |
| D．說明Ag＋與Cl－的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B．已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·L-1
C．0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH="1"
D．室溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 ( )
| A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4 |
| B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸 |
| C．用0.2000 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：
| 實驗編號 | 起始濃度/（mol·L－1） | 反應(yīng)后溶液的pH | |
| c（HA） | c（KOH） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃時，濃度均為1 mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是（ ）
| A．AY溶液的pH小于7 |
| B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH |
| C．稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液 |
| D．電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，對于該平衡下列敘述正確的是（ ）
| A．加入水時，平衡逆向移動 |
| B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動 |
| C．加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中c(H＋)減小 |
| D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動 |
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