【題目】由Na、Mg、A1、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應，產生5.6LH2（標準狀況下），由此可判斷混合物中必定含有
A. Na B. Fe C. Mg D. Al
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【題目】下列有關細胞中元素和化合物的敘述錯誤的是
A. 休眠的種子比萌發的種子結合水含量高
B. 鎂是參與葉綠素合成的微量元素
C. 蛋白質和脂質是所有細胞共有的化合物
D. 磷脂和膽固醇均屬于組成動物細胞膜的脂質
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【題目】某鋁土礦主要含Al2O3和SiO2。某課題組以此為原料回收氧化鋁，設計實驗流程如下：
（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是_____，實驗中除了燒杯和玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是_____。
（2）沉淀A中一定含有_________（用化學式表示），該物質屬于________（填 “酸性”或“堿性”）氧化物。
（3）寫出步驟（Ⅱ）中生成Al(OH)3的離子方程式___________________。
（4）實驗室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好選用__________（填序號）。
A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳
（5）取5.4g鋁土礦進行實驗，最后得到氧化鋁5.1g，則該鋁土礦中鋁的含量為____________（假設實驗過程沒有損失）。
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【題目】可逆反應2A(g)
2B(g)+C(g)在恒壓的密閉容器中反應，下列選項中不能說明反應已達到平衡狀態的是( )
A. 容器內氣體密度不再改變的狀態
B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1
C. c(A):c(B):c(C)的值保持不變
D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小。下列能源中屬于未來新能源的是 （ ）
①天然氣 ②煤 ③潮汐能 ④核能 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】N2H4·H2O（水合肼）極毒且不穩定，100℃以上易分解失水，常用作還原劑和除氧劑（通常生成N2和H2O），其熔點為－40℃，沸點118.5℃。現以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O和無水Na2SO3，其主要流程如下：
已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_____________（填標號）。
A．容量瓶 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．錐形瓶
（2）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液充分反應生成NaClO3和NaCl。實驗中為控制反應溫度除了用冰水浴、充分攪拌外，還需采取的措施是_______________________。
（3）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；
a．尿素溶液 b．NaClO堿性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任選其一
理由是____________________________________。
（4）步驟Ⅲ中分離出N2H4·H2O應該采用的方法最合理是____________________。
（5）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示）。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的方法是______________。
②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_________________________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
（6）工業上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：
還原過程中可用硫化鈉或鐵屑等物質替代水合肼，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是_______________________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA
D. 通常狀況下11.2LCO2中含質子的數目為11NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確有（ ）個
①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有2NA個電子轉移
③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數目為0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數目為NA
⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1
⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.2NA
⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
⑧100克質量分數為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數目為4NA
⑨標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子
A. 4 B. 1 C. 2 D. 3
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【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入 1mol N2， 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是
A. 右邊 CO 與 CO2 分子數之比為 1:3
B. 右側 CO 的質量為 2.75g
C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處， 保持溫度不變，則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為 5: 3
D. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍
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