Question

【題目】在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為：Na2SO4、KHS，HS－水解：HS－＋H2O H2S＋OH－，溶液顯堿性，故錯誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，溶質(zhì)為Na2SO4、KHS，Na＋、K＋不發(fā)生水解，根據(jù)投入量，c(Na＋)>c(K＋)，HS－水解：HS－＋H2O H2S＋OH－，溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)，因此離子濃度大小順序是：c(Na＋)>c(K＋)> c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)，故錯誤；C、根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=0.1mol·L－1，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.05mol·L－1，c(SO42－)=0.05mol·L－1，因此有c(Na＋)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)＋ c(SO42－)，故正確；D、根據(jù)電荷守恒，應(yīng)有c(K＋)+ c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(SO42－)+ 2c(S2－)+ c(HS－)+ c(OH－)，故錯誤。