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Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有和．

【答案】分析：根據(jù)外界條件的改變，速率發(fā)生變化來分析．
解答：解：因當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快，所以影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度．故答案為：溫度；濃度．
點(diǎn)評(píng)：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題、解決問題的能力．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有

溫度

和

濃度．

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）在鋁熱反應(yīng) Fe₂O₃+2Al

高溫

2Fe+Al₂O₃ 中，作為氧化劑的物質(zhì)是

Fe₂O₃

（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）；
（II）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有

溫度

和

濃度

；
（III）原電池是一種將

化學(xué)

能轉(zhuǎn)化為

電

能的裝置．在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生

氧化

反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

Zn-2e^-=Zn²⁺

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省師大附中高一下學(xué)期期末模塊測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有和。
（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察進(jìn)行判斷，也可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定。通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是或。
（3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為____________。
③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省撫州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有和。

（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為。

③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高一下學(xué)期期末模塊測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有和。

（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察進(jìn)行判斷，也可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定。通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是或。

（3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為____________。

③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因。

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