【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0
(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉化率比是________。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
【答案】 1∶3 1∶1 變小 不變 逆向 向左移動 小于
【解析】（1）使2molN2和6molH2混合發生下列反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，反應物起始量之比等于化學方程式中的化學計量數之比，所以平衡濃度為1：3，N2和H2的轉化率比是為1：1；（2）正反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行，氣體質量不變，氣體的物質的量增大，由M=
可知，混和氣體的平均相對分子質量減小；混合氣體質量和體積不變，平衡后氣體密度ρ=
，所以密度不變；（3）反應是氣體體積減小的放熱反應，恒溫恒壓容器加入氬氣，為保持恒壓體積增大，壓強減小，平衡逆向進行；（4）升溫，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，使體系溫度降低。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、0.5 mol·L-1 鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是 、 。
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”），原因是________________________________。
（3）他們記錄的實驗數據如下：已知：Q=cm(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成下表。（保留小數點后一位）
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果 （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，測定所得的中和熱的數值將 （填“變大”或“變小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作的敘述正確的是
A. 過濾操作中，漏斗的尖端不可接觸燒杯內壁
B. 滴加試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內壁
C. 滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶內壁
D. 向容量瓶轉移液體時，引流用玻璃棒不可接觸容量瓶內壁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O
B. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
C. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
D. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ）
A | B | C | D | |
反應 裝置或 圖像 |
|
|
|
|
實驗現 象或圖 像信息 | 反應開始 后，針筒活 塞向右移動 | 反應物總能 量大于生成 物總能量 | 反應開始后， 甲處液面低 于乙處液面 | 溫度計的 水銀柱不 斷上升 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質加入相應的物質，不起催化作用的是（ ）
A. 苯與濃硝酸反應時加入濃硫酸；
B. 苯與氫氣反應時加入鎳粉；
C. 苯與溴反應時加入FeBr3;
D. 銅片和KNO3溶液中加入濃硫酸。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）實驗測得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：__________________________。
（2）由氣態基態原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
化學鍵 | H—H | N—H | N≡N |
鍵能/(kJ mol1) | 436 | 391 | 945 |
已知反應N2+3H2
2NH3 ΔH=a kJ mol1。
試根據表中所列鍵能數據估算a的數值：______________________。
（3）蓋斯定律告訴我們化學反應的能量變化和反應的過程無關，只與反應的終態和始態有關，依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知：C(s，石墨)+O2(g)
CO2(g) ΔH１=393.5 kJ mol1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2 =571.6 kJ mol1
2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3 =2 599 kJ mol1
根據蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的焓變_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】絮凝劑有助于去除工業和生活廢水中的懸浮物。下列物質可作為絮凝劑的是
A. NaFe(SO4)2·6H2O B. CaSO4·2H2O
C. Pb(CH3COO)2·3H2O D. KAl(SO4)2·12H2O
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