【題目】下列物質中，不屬于電解質的是
A.NaOHB.蔗糖C.H2SO4D.NaCl
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛的應用。請回答下列問題：
①黃鐵礦(FeS2，二硫化亞鐵)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產物為_____，若有3mol FeS2參加反應，轉移__________mol電子。
②FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質I2，該反應的離子方程式為_________________。
(2)對反應NH3+O2—NO+H2O(未配平，反應條件略去)作分析，該反應中，還原劑是_______，還原產物是________，被還原的物質是_________。參加反應的氧化劑為3.2g時，反應轉移的電子的物質的量為________________。
(3)對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO
，同時生成NH3，該反應的離子方程式為____________（提示：反應過程中N元素化合價不發生改變）。
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【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。現將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小
C. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
D. 從b點到d點，溶液中
保持不變(HR代表HClO或HF)
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【題目】鉻(Ⅵ)的化合物有較大毒性，如不回收利用，會對環境造成污染。某混合漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小組設計了如下電解分離裝置，可以使漿液較完全地分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。下列說法錯誤的是（ ）
A. 通電后CrO42-將通過陰離子膜進入陽極室 B. 陰極室最終只能得到Na2SO4和H2
C. 陽極的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 分離后所得含鉻元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-
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【題目】為使空氣質量達標，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目標，離不開各種化學處理方法。
(1)一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態硫，實現硫的回收。
己知：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1
S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-296kJ·mol-1
則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學方程式是__________________________________，該反應的平衡常數表達式為K=_________________________。
(2)研究發現利用反應4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。當NH3與NO的物質的量之比分別為1∶3、3∶1和4∶1時；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示，則：
①一定溫度下密閉的恒壓容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是___________(填字母)。
a．4v逆(N2)=v正(O2)
b．混合氣體的密度保持不變
c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4
d．單位時間內斷裂12molN-H鍵的同時斷裂4molN≡N鍵
②曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_______mg/(m3·s)。
③曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是___________，做出該判斷的理由是___________。
(3)采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時進行脫硫、脫硝的處理。已知，溫度為323K時，在濃度為5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合氣，反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：
離子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol·L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為_______________________________；增大壓強，NO的轉化率__________(填“提高”、“不變"或“降低”)。
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【題目】溶液中有0.2mol XO4﹣ ， 加入0.3mol Na2SO3恰好反應，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ， 則還原產物中X的化合價為（ ）
A.0
B.+1
C.+3
D.+4
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【題目】電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se，工業上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下：
已知：I．TeO2是兩性氧化物、微溶于水；
Ⅱ．元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；
Ⅲ．25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
（1）NaHTeO3的溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
（2）SeO2與SO2通入水中反應的化學方程式為________。操作①的名稱為__________。
（3）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質主要成分為NaOH、_______。工業上通過電解溶液①也可得到單質碲。已知電極均為石墨，則陰極的電極反應式為____________。
（4）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，將導致碲的回收率偏低，其原因是________________________。
（5）將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液，然后將SO2通入到溶液中得到Te單質。由四氯化碲得到Te單質的離子方程式為__________________。
（6）上述流程中可循環利用的物質有__________________(填化學式)。
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