【題目】與水反應(yīng)最劇烈的堿金屬是( )
A.鋰
B.鈉
C.鉀
D.銣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的說法不正確的是
A. 該有機(jī)物的分子式為 C20H14O4
B. 該有機(jī)物分子中所有的原子不可能處于同一平面
C. 1mol 該有機(jī)物分別與 Br2、NaOH 反應(yīng)， 最多能消耗 4molBr2、4molNaOH
D. 該有機(jī)物能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA
B. 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為2NA
C. 氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：
下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中不能使?jié)駶櫟?/span>KI-淀粉試紙變藍(lán)的是
A. 二氧化硫 B. 氯水 C. 碘水 D. 雙氧水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)為比較酸性條件下ClO—、SO42-、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實(shí)驗(夾持儀器已略)。
實(shí)驗步驟及現(xiàn)象記錄如下：
Ⅰ．打開活塞c，向裝置B滴加次氯酸鈉溶液，溶液立即變?yōu)辄S色，一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，立即關(guān)閉活塞 c。
Ⅱ．用注射器取出少量裝置B中的溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。
Ⅲ．打開活塞b，向裝置A中加入足量濃硫酸后，關(guān)閉活塞b，裝置A中產(chǎn)生氣體，裝置B中有氣泡，一段時間后，觀察到裝置B中溶液黃色變淺綠色。
Ⅳ．一段時間后，用注射器取出少量裝置 B 中的上層清液。
Ⅴ．打開旋塞a，通一段時間空氣。
請回答下列問題：
（1）在添加藥品前需進(jìn)行的操作是__________________________。
（2）步驟Ⅰ中，一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體的離子方程式為____________。
（3）步驟Ⅲ中，開始一段時間，裝置B中溶液的顏色并無明顯變化，此段時間，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
（4）步驟Ⅳ是為了驗證該溶液中存在的Fe2+。請補(bǔ)充完整該步驟合理的操作及實(shí)驗現(xiàn)象：_______。
（5）步驟Ⅴ的目的為______________。
（6）分析實(shí)驗現(xiàn)象，可得出該實(shí)驗的結(jié)論是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl（堿式氯化亞錫）。
III．Sn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3性質(zhì)相似。請回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是____________________。
（2）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是____________________。
（3）濾液I溶質(zhì)的成分是____________________。
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（5）稱取SnSO4·x H2O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去，冷卻稱量固體質(zhì)量為43g，則該晶體的化學(xué)式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其計算的內(nèi)容。
（1）0.2 g H2含有___________________個H原子。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為__________。
（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，則其中c(SO42-) = _________mol/L。
（4）工業(yè)上利用下列反應(yīng)進(jìn)行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反應(yīng)中生成了 0.2 mol HBr，則消耗SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是________________L。
（5）當(dāng)SO2、SO3的分子個數(shù)之比為1：2時，原子總數(shù)之比為___________，質(zhì)量之比為________；
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