Question

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為2：1
B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為5：2
C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質的量之比為1：5
D.2FeS+6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應中發生氧化反應和發生還原反應的硫元素物質的量之比為2：3

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．只有S元素化合價發生變化，SO2為氧化劑，H2S為還原劑，由方程式可知氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1，故A正確；
B．反應中Zn元素化合價升高，被氧化，N元素化合價由+5價降低到﹣3價，由方程式可知，4molZn參加反應，有1mol硝酸被還原，則氧化劑和還原劑物質的量之比為1：4，故B錯誤；
C．反應中只有I元素化合價變化，分別由0價變化為﹣1價、+5價，則被氧化和被還原的碘元素物質的量之比為1：5，故C正確；
D．反應中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，FeS中S元素化合價由﹣2價升高到0價，H2SO4中S元素化合價由+6價將低到+4價，由方程式可知反應中發生氧化反應和發生還原反應的硫元素物質的量之比為2：3，故D正確．
故選B．