Question

一定溫度下，有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應過程中兩容器的溫度與起始時相同．下列說法正確的是（　　）

• A、甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，兩容器內壓強相等
• B、甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，C的體積分數相等
• C、向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質C的濃度不變
• D、向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質C的濃度為原來的2倍

Answer 1

分析：由于反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）中，反應兩邊氣體的體積不變，所以壓強不影響化學平衡，只要按照計量數將各物質的物質的量轉化成A、B，滿足物質的量之比1：1，就是等效平衡，各組分的含量不變；將乙中6molD、2molC轉化成反應物為2molA、2molB，所以甲、乙為等效平衡；注意甲的容積不變，乙的壓強不變、容積可變．

解答：解：該反應前后氣體的體積不變，壓強不影響化學平衡，只要按照計量數將各物質的物質的量轉化成A、B，滿足物質的量之比1：1，就是等效平衡，各組分的含量不變；將乙中6molD、2molC轉化成反應物為2molA、2molB，所以甲、乙為等效平衡，
A、根據以上分析，甲乙為等效平衡，反應前后氣體的物質的量不變，壓強始終不變，反應前壓強相等，反應達到化學平衡時，兩容器內壓強仍然相等，故A正確；
B、甲乙兩容器為完全等效平衡，達到化學平衡狀態時，甲乙中各組分的含量相同，所以C的體積分數相等，故B正確；
C、向甲容器中再充入2molA和2molB，由于甲的容積固定，達到平衡后，各組分的濃度增大為原來的2倍，故C錯誤；
D、向乙容器中再充入2molC和6molD，由于乙的容積可變，所以平衡后乙中物質C的濃度不變，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了等效平衡的知識，題目難度中等，注意該反應為體積不變的反應，壓強不影響平衡，只要滿足加入各組分物質的物質的量之比相等，反應達到平衡時一定為等效平衡，各組分的含量、總的物質的量不變．