Question

NO₂被譽為生命的“信息分子”，銨鹽為植物生長的“食物”，氮及其化合物在工農業生產和生命活動中起著重要的作用。
(1)在100℃時，將0.100 mol的N₂O₄氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到下表數據：

①從表中分析：該溫度下，反應N₂O₄(g)2NO₂(g) 的平衡常數為_______，N₂O₄的轉化率為______。
②在上述條件下，60s內N₂O₄的平均反應速率為__________mol/(L·s)。
③達平衡后下列條件的改變可使NO₂濃度增大的是__________
A．增大容器的容積
B．再充入一定量的N₂O₄
C．再充入一定量的NO₂
D．再充入一定量的He
(2)氨氣與硝酸反應可生成硝酸銨，NH₄NO₃熱分解反應的方程式及反應熱分別為（注：kJ/g也是反應熱的單位）：
NH₄NO₃(s)=N₂O(g)+2H₂O (l) △H=-0.53 kJ/g ①
NH₄NO₃(s)=N₂(g)+1/2O₂(g)+2H₂O(l) △H=-1.47 kJ/g ②
則2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)的△H=__________kJ/mol。

Answer 1

(1)①0.36；60%；②0.001；③BC
(2)-150.4