【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g) 
2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當反應達到平衡時Z2的物質的量濃度不可能是
A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1
【答案】D
【解析】
由于該反應是可逆反應，則達到平衡時反應物或生成物的濃度不可能是0。
A.當反應達到平衡時Z2的物質的量濃度為0.05mol·L－1時，則消耗Z2，反應向逆向移動，此時c(X2)=0.175 mol·L－1,c(Y2)=0.525 mol·L－1,均不為0，故A可能；
B.當反應達到平衡Z2的物質的量濃度為0.20mol·L－1時，c(X2)=0.10mol·L－1，c(Y2)= 0.30mol·L－1，均不為0，故B可能；
C.當反應達到平衡Z2的物質的量濃度為0.35mol·L－1時，則反應向正向移動，此時c(X2)=0.025 mol·L－1，c(Y2)=0.075 mol·L－1，均不為0，故C可能；
D. 當反應達到平衡Z2的物質的量濃度為0.40mol·L－1時，反應向正向進行，此時c(X2)=0，c(Y2)=0，故D不可能；
本題答案為D。
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中華人民共和國國家標準(GB27602011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。
(1)儀器A的名稱是______________，水通入A的進口為________。（a/b）
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為__。
(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積________(填序號)(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。
(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（ ）
A. X和W位于同一主族
B. 原子半徑：Y>Z>X
C. 鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同
D. Y和R兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（4分）下列應用不涉及氧化還原反應的是（ ）
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B. 工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al
C. 工業上利用合成氨實現人工固氮
D. 實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3
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【題目】常溫下，向20mL0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液中由水電離出的OH﹣濃度在此滴定過程變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.a～e點，e點時水的電離程度最大
B.b、d兩點溶液的pH相同
C.c點表示酸堿恰好完全反應，溶液中c（OH﹣）═c（CH3COOH）+c（H+）
D.d點所示溶液中c（Na+）＞c（ CH3COOH）＞c（ CH3COO﹣）
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【題目】把
L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用
mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗
molBaCl2，則原溶液中
（NO
）為（ ）
A. 
mol·L－1 B. 
mol·1－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ④ | ⑩ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ③ | ⑧ | ⑨ | ||
回答下列問題：
(1)①、④按原子個數比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ；由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結構式為 _____________________。
(2)這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是_____________(填元素符號，下同)，得電子能力最強的原子是__________________，失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是_________________________。
(3)用化學方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強弱：________________________ 。
(4)元素③的氣態氫化物和元素⑧的氣態氫化物中，易于制備的是 ____________________(填化學式)
(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應，其離子方程式為 ______________________________。
(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式：___________________ ；寫出一種離子化合物的化學式：______________________。
(7)寫出⑥的單質置換出②的單質的化學方程式：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 1 mol H2O的質量為18 g/mol
B. 3.01×1023個SO2分子的質量為32 g
C. 4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L
D. 標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關節炎首次發作一般在寒冷季節，原因是關節滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發關節疼痛，其化學機理是：①HUr（aq）+H2O（1）
Ur-（aq）+H3O+（aq）
② Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s） △H
下列敘述錯誤的是
A. 降低溫度，反應②平衡正向移動
B. 反應②正方向是吸熱反應
C. 降低關節滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一
D. 關節保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動
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