【題目】R元素的原子，其最外層的p能級(jí)電子數(shù)等于所有的能層s能級(jí)電子總數(shù)，則R可能是（ ）
A.LiB.OC.SiD.S
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為
A. 1014-a-2b B. 10 a+b-14 C. 10a-2b D. 10a-2b+14
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】?jī)H通過(guò)物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是
A. 鈉、鎂 B. 溴、碘 C. 食鹽、淡水 D. 氯氣、燒堿
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的O原子數(shù)為NA
B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2NA
C. 2.4g鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氦氣所含原子數(shù)目為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是
A. HCO3－→ CO32－ B. MnO2→ Mn2+
C. I－→ I2 D. FeO → Fe3O4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是__________。
A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇溶于水 D.碘溶于四氯化碳
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過(guò)程如下圖所示：
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A． “過(guò)量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B．通入的氣體A可以是O2或Cl2
C．通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽(yáng)離子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋
D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無(wú)水硫酸銅
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氟是自然界中廣泛分布的元素之一。由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì)，它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異。
Ⅰ.化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2－的鹽中反應(yīng)得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]－的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫(xiě)出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式：_________________________。
現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。
已知KHF2是一種酸式鹽，寫(xiě)出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________。電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開(kāi)的原因是___________。
Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高，而HF熔沸點(diǎn)高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________
②已知25 ℃時(shí)，氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka＝3.6×10－4。
某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H＋)＝___________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：________________________。
③又已知25 ℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生：______________________
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