【題目】現有乙烷、乙烯、環己烷、苯四種有機物，有關說法錯誤的是
A.環己烷和苯都可以萃取溴水中的溴
B.等質量的苯比乙烯完全燃燒生成的二氧化碳更多
C.除去乙烷中的乙烯最好通過稀溴水
D.環己烷和苯的所有原子均在同一平面
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間/min | 達平衡時體系能量的變化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量：32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量：Q |
(1)該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
(2)容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為_____________。
(3)計算容器①中反應的平衡常數K=_____________。某時刻測得②中氫氣的物質的量為1.8mol,請問此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)
(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號)。
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
b．容器②中反應達平衡狀態時，Q > 65.6 kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．平衡時，兩容器中CO的轉化率相同
(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。
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【題目】下圖是第三周期11
17號元素某些性質變化趨勢的柱形，下列有關說法中正確的是（ ）
A. y軸表示的可能是電離能 B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑 D. y軸表示的可能是形成基態離子轉移的電子數
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【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系.A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋。結合如圖關系回答問題：
（1）按要求回答下列問題：
①寫出A、E的結構簡式：A___、E___；
②寫出B、C、D中官能團的名稱：B___、C___、D___；
③寫出反應②的反應方程式：___。
（2）A與苯都是石油化工的重要產品，在一定條件下A可以轉化生成苯，按要求回答下列問題：
①苯可以發生取代反應，寫出由苯制備溴苯的化學反應方程式：___。
②純凈的溴苯是無色油狀液體，實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑___除去，該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是___。
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【題目】釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池，釩電池失效后，廢電解液回收利用的一種工藝如下:
已知:a.+5價釩在溶液中存在如下平衡: 
。
b.部分含釩物質在水中的溶解性見下表:
(1)氧化工序中，其他價態的釩全部氧化成
，完成
氧化的離子方程式:
_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化劑，該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是_________。
(2)濃縮工序中，加入NaOH的作用是_________。
(3)沉釩工序的化學方程式為_________。
(4)煅燒偏釩酸銨時，固體(取234g NH4VO3)質量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示，100~200℃時產生的一種氣體的電子式為________，300~350℃時發生反應的化學方程式為__________。
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【題目】有人設想合成具有以下結構的四種烴分子，下列有關說法不正確的是
（b）、
（d）、
（p）
A.b、d和p互為同分異構體B.分子丁顯然是不可能合成的
C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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【題目】有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的的是
A. 瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a
B. 電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C. 當固體電解質中有1 mol O2-通過時，電子轉移4 mol
D. 電極a的反應式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32- +2H2O
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【題目】ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑，制備ClO2的新工藝是電解法。
（1）如圖表示用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極產生ClO2的電極方程式：__________________________________；圖中b電極為_____________(填“陽極”或“陰極”)。
（2）電解一段時間，當陰極產生標準狀況下氣體112 mL時，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質的量為________mol，陰極區pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
（3）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明顯去除效果，某工廠中污水含CN－(a mol·L－1)，現將ClO2把CN－氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應的離子方程式：_____________________。
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【題目】有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時其單質都能與氫氣形成氣態氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質為氣態，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：
(1)元素名稱:X______Z ______；Y在周期表中位于______ 周期_____族；
(2)化合物H2Y的電子式為__________其中含有的化學鍵的類型是______鍵；
(3)用電子式表示化合物Z2X的形成過程__________________________。
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