【題目】下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是( )。
A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
點睛新教材全能解讀系列答案
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠原酸（ 
）是一種抗氧化藥物，存在如圖轉化關系． 
（1）綠原酸中的含氧官能團有：酯基、 ．
（2）B的分子式是 ．
（3）C的氧化產物能發生銀鏡反應，則C→D的化學方程式是 ．
（4）咖啡酸苯乙酯的結構簡式是 ．
（5）F是A的同分異構體．F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu（OH）2反應產生氣體或紅色沉淀；苯環上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學環境的氫．①符合上述條件的F有種可能的結構．
②若F還能與NaOH在常溫下以物質的量之比1：2完全反應，其化學方程式是（任寫1個）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(y)>r(x)>r(z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A. X元素位于ⅥA
B. A不能溶解于B中
C. B的沸點高于C的沸點
D. A和C不可能發生氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3：2：1，則三溶液中氯離子的物質的量濃度之比為
A. 3 ：4 ：3B. 1 ：2 ：3C. 1 ：1 ：1D. 6 ：3 ：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據此回答：
（1）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程__________________ 。
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：____________________________。
（3）上圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：________________________________。
（4）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是____________ ；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式_______________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應生成NH3：N2+3H2O2NH3+ 
O2進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見表（反應時間3h）：
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
生成NH3量/（10﹣6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
請回答下列問題：
（1）50℃時從開始到3h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為molh﹣1 ．
（2）該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是： ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合金有許多特點，如NaK合金為液體，而Na和K的單質均為固體。據此，試推測：生鐵、純鐵、碳三種物質中，熔點最低的是( )
A.純鐵
B.生鐵
C.碳
D.無法確定
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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是（ ） 
A.超氧化鉀的化學式為KO2 ， 每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣
B.晶體中每個K+周圍有8個O2﹣ ， 每個O2﹣周圍有8個K+
C.晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
D.晶體中與每個K+距離最近的K+有6個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表
溫度/K | 反應I | 反應II | 已知： |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）推測反應III是反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖1所示．①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）= ．
②下列說法正確的是 ．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數﹣﹣φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）；恒溫恒容容器，φ（NO2） ．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖2所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變為曲線Y或曲線Z．則：①變為曲線Y改變的條件是 ． 變為曲線Z改變的條件是 ． 
②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t2﹣t4內 c（N2）的變化曲線 ．
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