Question

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（　　）

A．KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3molI2轉移電子的總數為5NA

B．標準狀況下，5.6L氧氣中含有O的總數為0.5NA

C．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH-總數為0.1NA

D．20g重水（D2O）中所含電子總數為8NA

Answer 1

A．反應方程式KIO₃+6HI=KI+3H₂O+3I₂中，碘酸鉀中碘元素被氧化成0價的碘單質，化合價降低5價，得到5個電子，所以生成3molI₂轉移電子的物質的量為5mol，轉移的電子總數為5N_A，故A正確；
B．標準狀況下，5.6L氧氣的物質的量為0.25mol，含有氧原子的物質的量為0.5mol，含有O的總數為0.5N_A，故B正確；
C．25℃時，pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1.0L溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-總數為0.1N_A，故C正確；
D．20g重水（D₂O）的物質的量為1mol，1mol重水中含有10mol電子，所含電子總數為10N_A，故D錯誤；
故選D．