【題目】常溫下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是(用離子方程式表示)__________________ ________。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)______0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________________mol·L－1，
c(OH－)－c(HA)＝________________mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)；同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液，按pH由大到小的順序排列是__________________(填序號)。
A．NH4HCO3 B．NH4A
C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
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【題目】有兩個極易導熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器體積可變，壓強不變。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質的量的NO2，發生反應：2NO2
N2O4（正反應放熱），則以下說法正確的是
A. 反應起始時反應速率的關系：va＜vb
B. 反應過程中反應速率的關系：va＜vb
C. 兩容器內反應達到平衡所需時間一定相同
D. 反應達到平衡，兩容器中的NO2的轉化率相同
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【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH
、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO
、SO
中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是( )
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
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【題目】以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（ ）
A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉
B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動
C．能層序數越大，s原子軌道的半徑越大
D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態肯定不同
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【題目】下列元素相關粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是( )
A. [Ne]3s1 [Ne]3s2 B. [Ar]4s1 [Ne]3s23p4
C. [Ne]3s2 [Ar]4s2 D. [He]2s22p4 [Ne]3s23p5
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【題目】二氧化硫是硫的重要氧化物，具有特殊的性質。下面是某化學學習小組對二氧化硫性質的驗證實驗。
(1)實驗用品：分液漏斗、__________(玻璃儀器名稱)、試管、具支試管、玻璃導管、乳膠管；亞硫酸鈉晶體、硫酸(75%～90%)、NaOH稀溶液、NaOH濃溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞試劑。
(2)實驗裝置
裝置圖中分液漏斗內的試劑是_________________________。
(3)實驗步驟
①按照圖示裝置連接好實驗儀器，檢查裝置氣密性。檢查方法是_____________________。
②在具支試管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分別加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞試劑)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的實驗現象是_____________________________；
Ⅲ中現象說明SO2具有__________性；Ⅳ中若持續通入SO2，寫出發生反應的化學方程式：__________________________________。
(4)如果將具支試管Ⅲ內的酸性KMnO4溶液換為氯水，那么具支試管Ⅲ中發生反應的現象是_______________________，發生反應的離子方程式是_________________________。
(5)試管Ⅴ中加入的是NaOH濃溶液，其作用是________________________。
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