【題目】現將6.96g 的
與100g 35.6%的鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應后的溶液中加水稀釋到250mL，取25mL跟足量的
溶液反應。若不考慮HCl的揮發，下列說法正確的是（ ）
A. 產生氯氣1.792L B. 生成AgCl沉淀11.7g
C. 被還原的HCl為0.16mol D. 轉移的電子數為0.16個
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各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體打火機使用的有機燃料，稍加壓降溫即可液化，減壓(打開閥門)很容易汽化，遇明火燃燒，你認為符合這種條件的有機燃料是
A | B | C | D | |
化學式 | C2H6 | C3H6 | C4H10 | C5H12 |
沸點/℃ | -88.6 | －42.1 | －0.5 | 36.1 |
熔點/℃ | －183.3 | －189.7 | －138.4 | －129.7 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“漆器”是中國古代在化學工藝及工藝美術方面的重要發明，所用生漆是從我國特產漆樹割取的天然液汁。生漆主要成分是漆酚
，—C15H27為鏈烴基，則漆酚不應具有的化學性質是
A. 可以跟FeCl3溶液發生顯色反應 B. 可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 可以跟Na2CO3溶液反應放出CO2 D. 可以發生取代反應和加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57．3KJ·mol－1。分別向1L 0．5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是
A. △H1＞△H2＞△H3
B. △H1＞△H2＝△H3
C. △H1＜△H2＜△H3
D. △H1＝△H2＜△H3
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【題目】現要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是
A. 稱量時，左盤高，右盤低 B. 定容時俯視容量瓶刻度線
C. 原容量瓶洗凈后沒有干燥 D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
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【題目】已知：25℃時，某些弱酸的電離平衡常數如下表。下列說法正確的是
A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強漂白性
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2發生反應的離子方程式為：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-
C. 相同濃度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為：NaClO>Na2C03>NaHC03
D. 相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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【題目】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ ）
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
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【題目】氮的化合物在生產和生活中廣泛存在。請回答下列有關問題：
（1）氯胺（NH2Cl）是一種長效緩釋消毒劑，可通過反應NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)
△H=+12kJ·mol-1來制取。
己知部分化學鍵的鍵能如上表所示(假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣)，則a=______。
（2）2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
(a)2NO(g)N2O2(g)(快) Va正=Ka正c2(NO)，Va逆=Ka逆c2(N2O2)，△H1<0
(b)N2O2(g)+ O2(g)=2N02(g) (慢) Vb正=Kb正c2(N2O2)·c2(O2)，Vb逆=Kb逆c2(NO2)，△H2<0
①一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，其平衡常數K=______（用ka正、Ka逆、Kb正、Kb逆表示）。
②100KPa時，密閉容器中發生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g), NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如右圖所示：圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時NO的轉化率，則__點對應的壓強最大，原因是______________。
③反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在密閉恒容絕熱容器中進行，若氧氣中混有氮氣，容器中還發生了反應：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mo1，則此反應對NO的轉化率的影響是____(填“增大”、“減小”或“無法判斷”)。
④某溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積．平衡將_____（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）稱動。判斷的依據是_____。 （3）工業上可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示。①該裝置的陽極是_____（填“電極a”、“電極b”）。
②電解過程總反應的化學方程式為___________。
③若維持電流強度為6A，電解5小時，理論上可制祠NH4NO3的最大質量為_____g。(已知F=96500C/mol，保留小數點后l位)。
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