【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（ ） ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水．
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.①③②
【答案】B
【解析】解：氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色，三個集氣瓶中只有丙顏色為淺黃綠色，所以丙中液體為水；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，甲和乙中，只有乙出現了白色的沉淀，所以乙中液體為硝酸銀溶液；
氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為無色，故甲中液體為氫氧化鈉溶液，
則甲、乙、丙注入的液體分別是②①③；
故選：B．
氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色；氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，據此解答．
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【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）
A.H2SO4的摩爾質量是98g/mol
B.2 mol H2O和2 mol NH3含電子數相同
C.等質量的O2和O3中所含氧原子個數不同
D.等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數相等
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【題目】氯化亞銅（CuCl2）是一種重要的催化劑。實驗室按如下裝置和方案制備氯化亞銅（已知：Cu2++6Cl―+ Cu＝2CuCl32-）
實驗步驟：
①加熱至50℃，銅絲表面產生無色氣泡，液面上方有紅棕色氣體產生；
②通入并調節氧氣的量維持三頸瓶內壓強不變。停止加熱，反應繼續進行，越來越劇烈;
③反應停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟。瓶內紅棕色氣體消失時關閉K;
④將液體(含CuCl32-等)轉移至燒杯中用蒸餾水稀釋，產生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液;
⑤氯化亞銅粗品經洗滌、烘干，得到氯化亞銅。
回答下列問題：
(1)寫出步驟①中銅絲表面產生無色氣泡的化學方程式_________。
(2)步驟②中停止加熱后，反應越來越劇烈的原因是_______。
(3)步驟③中瓶內紅棕色氣體消失的原因是_______。（結合化學方程式回答）
(4)步驟④中產生白色沉淀的離子方程式是_________。
(5)步驟④所得濾液經濃縮后可返回至三頸瓶繼續使用，此時需向三頸瓶內補充的物質有____。
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【題目】已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件平衡向電離方向移動，則下列說法正確的是
A. 實現該變化的只能是升高溫度
B. 溶液的導電能力一定變強
C. 溶液的pH一定減小
D. 發生電離的分子總數增多
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【題目】實驗室用密度為1.25gmL﹣1 ， 溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸配制 240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為 ．
（2）配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸
應量取濃鹽酸體積/mL | 應選用容量瓶的規格/mL |
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ． A．用30mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？ ①加蒸餾水時不慎超過了刻度線： ．
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴濺在容量瓶外面： ．
（6）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？ A．定容時仰視刻度線；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶；
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理；
D．溶解后沒有冷卻便進行定容 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖轉化關系，A，B，C，D，E，F含有相同的元素，其中E為淡黃色粉末，據此回答下列問題： 
（1）寫E→D的化學方程式
（2）寫出C→F的離子方程式
（3）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質（不包括水）可能是 ， 主要原因是 ， 還可能是 ， 主要原因是 ．
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