下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（ ）
A．向稀鹽酸中逐滴加入過量的NaAlO2溶液
B．向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀NaOH溶液
C．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
D．向澄清石灰水中通入過量SO2
科目：高中化學 來源：2017屆山東省淄博市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3硬度大，可用作耐高溫材料
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上學期第一次統測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結論正確的是
A．①②③均是氧化還原反應 
B．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6
C．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2(SO4)3
D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數為0.5NA
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．50 mL
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是（ ）
A．儲熱材料是一類重要的能量存儲物質，單位質量的儲熱材料在發生熔融或結晶時會吸收或釋放較大的熱量
B．Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池
C．Ba2+濃度較高時危害健康， 但BaSO4可作為造影劑用于X?射線檢查腸胃道疾病
D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ 2HI
H2＋I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是____________。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行 b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H2O d．循環過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。
0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝____________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝____________。
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的____________，產生H2的速率將增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1
某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態水，該電池的能量轉化率為________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在500℃和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器
中發生如下反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反應放熱）。下列有關說法正確的是 （ ）
A．若降低溫度，可以加快反應速率
B．在上述條件下，SO2能完全轉化為SO
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C．使用催化劑是為了加快反應速率
D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
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