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0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液的含義是

A．1 L水中含有0.1 mol Na₂CO₃

B．1 L溶液中含有10.6 g Na₂CO₃

C．將10.6 g Na₂CO₃溶于1 L水配成的溶液

D．1 L溶液中含有0.2 mol Na⁺

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

A．在水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

C．NH₄Cl溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

D．

C(H+)

=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?資陽二模）下列說法正確的是（　　）

A．常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．常溫時，pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等

C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液敘述正確的是（　　）

A．

c(H+)

=0.1 mol/L的溶液中，K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、SO₄^2-可以大量共存

B．在CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH ^-）

C．100ml 0.1 mol/L NaHS和100ml 0.1 mol/L Na₂S兩種溶液相混合得到的是堿性溶液，溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．0.1 mol/L NH₄HSO₃的溶液中有：c（NH₄⁺）=c（HSO₃^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

A．無色溶液：Mg²⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

C．NH₄HCO₃溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

D．

c(H+)

=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：山東省濟寧市微山一中2011－2012學年高一3月月考化學試題 題型：022

向10 ml　0.1 mol/L的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1 mol/L的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關系如圖

(1)寫出OA段的離子方程式________

(2)寫出AB段的化學方程式________

(3)OB段反應共消耗________ml鹽酸溶液；此過程中生成沉淀最多時，沉淀物質的量是________mol，此時消耗的鹽酸是________ml

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